Cu与稀HNO3反应若生成NO标况下33.6L,则 ①反应的Cu和HNO3的物质的量是多少?②被还原的HNO3是多少ml?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 20:06:16
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Cu与稀HNO3反应若生成NO标况下33.6L,则 ①反应的Cu和HNO3的物质的量是多少?②被还原的HNO3是多少ml?
Cu与稀HNO3反应若生成NO标况下33.6L,则 ①反应的Cu和HNO3的物质的量是多少?
②被还原的HNO3是多少ml?
Cu与稀HNO3反应若生成NO标况下33.6L,则 ①反应的Cu和HNO3的物质的量是多少?②被还原的HNO3是多少ml?
铜与稀硝酸反应如下;
3Cu + 8HNO3 ====3Cu(NO3)2 +2NO(气体) + 4H2O 设反应消耗Cu Xmol,HNo3 Y mol
3 8 2
X Y 33.6/22.4
X=2.25 Y=6
所以
①反应消耗Cu 2.25mol,消耗HNO3 6mol
②被还原的HNO3为 1.5mol
【解析】还原产物NO为 1.5mol,其中含有N1.5mol,所以被还原的HNO3也是1.5mol..
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 8 2x22.4
X Y 33.6
铜的物质的量:X=2.25 mol
硝酸的物质的量:y=6 mol
此反应...
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3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 8 2x22.4
X Y 33.6
铜的物质的量:X=2.25 mol
硝酸的物质的量:y=6 mol
此反应中8mol硝酸中,只有2mol硝酸被还原,
②被还原的HNO3的物质的量=6X2/8=1.5mol
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