已知浓度均为0.1mol*L^-1的哪个溶液中渗透压最大?A.NH4Cl B.K3PO4 C.CaCl2 D.C6H12O6
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 12:31:22
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已知浓度均为0.1mol*L^-1的哪个溶液中渗透压最大?A.NH4Cl B.K3PO4 C.CaCl2 D.C6H12O6
已知浓度均为0.1mol*L^-1的哪个溶液中渗透压最大?A.NH4Cl B.K3PO4 C.CaCl2 D.C6H12O6
已知浓度均为0.1mol*L^-1的哪个溶液中渗透压最大?A.NH4Cl B.K3PO4 C.CaCl2 D.C6H12O6
B
浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析
已知浓度均为0.1mol*L^-1的哪个溶液中渗透压最大?A.NH4Cl B.K3PO4 C.CaCl2 D.C6H12O6
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol•L-1,硫酸根离子浓度为0.7 mol•L-1质的量浓度为( )A.0.1 mol•L-1 B.0.15 mol•L-1 C.0.3 mol•L-1 D.0.2 mol•L-1
0.01mol/L H2SO3与浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?0.01mol/L H2SO3的H+浓度与0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?1.混合溶液中H2SO3、NaHSO3浓度均为0.01mol/L 2.请教sd61961
25度时,浓度均为1mol/L的(NH4)2CO3和NH4HCO3中的NH4+哪个大?急用!
SO42-物质的量浓度为0.7mol.L-1有K2SO4和AL2(SO3)4的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol.L-1,SO42-物质的量浓度为0.7mol.L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.1mol.L B.0.15mol.L-1 C.0.2mol.L-1 D.0
某溶液经分析,其中只含有Na+.K+,Ca 2+,Cl -,NO3-,已知其中Na +K+Ca +NO3+的浓度均为0.1mol/L则Cl -的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.4mol/L
0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大
已知在0.1mol/L银氨溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10mol/L,则溶液中游离Ag+的浓度
1.已知0.1mol|L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol|L,请回答下列问题:(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的化学方程式;____________________.2.已知0.1mol|L的NaHCO3溶液中H+的浓度为0.01mol|L,请回答下列问题:(1)
已知某盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子的浓度是?
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,而SO4 2-的浓度是0.7mol/L,则溶液中K+的物质的量浓度是( )A.0.215mol/L B.0.2mol/L C.0.15mol/L D.0.1mol/L
从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,Na离子的浓度为2mol/L为什么是2mol/L,而不是0.1mol
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是( )
反应:2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2mol /L 0.1mol /L 0.2mol /L,当达到平衡可能存在的数据为( )A SO2 0.4mol /L O2 0.2mol /LB SO2 0.25mol /LC SO2 O2 均
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 0.1mol/L有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么
浓度为0.1mol/l和1mol/l的盐酸分别与大理石反应,谁快谁慢?为什么?
反应2SO2+O2=2SO3,如果SO2的起始浓度为2mol/L,2MIN后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A.1mol/l/min B.0.9mol/l/min C.0.2mol/l/min D.0.1mol/l/min