作业帮第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?第三：氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?第四：将氯水放置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/03 05:20:28
第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?第三：氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?第四：将氯水放置
第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,
第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?
第三：氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?
第四：将氯水放置一段足够长的时间,除了次氯酸会消失,是否氯气也会完全消失（次氯酸不断消失变成稀盐酸,因为次氯酸消失氯气进一步和水发生反应直至全部消失.）
第五：提取粗食盐后的母液的概念是什么?是不是就是指经过加入NaOH,Na2CO3,BaCL2和盐酸溶液这些物质后得到的溶液?
第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?第三：氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?第四：将氯水放置
第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,对吗?
是对的,食盐水中的氯离子使氯气歧化的平衡逆向移动,可认为氯气不溶于饱和食盐水.
第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?
可以,氯气在水中溶解度并不大.
第三：氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?
从平衡来看是对的,氯气的歧化是可逆反应.
第四：将氯水放置一段足够长的时间,除了次氯酸会消失,是否氯气也会完全消失（次氯酸不断消失变成稀盐酸,因为次氯酸消失氯气进一步和水发生反应直至全部消失.这个过程有错吗?）
可以这么认为,由勒夏特列原理平衡不断正向移动消耗氯气直至完全消失.
第五：提取粗食盐后的母液的概念是什么?是不是就是指经过加入NaOH,Na2CO3,BaCL2和盐酸溶液这些物质后得到的溶液?
对,此母液其实就是氯化钠溶液
1。是不反应，溶解度很小，但也要溶解。
2。一般不行，因为要和水反应
3。是的。
4。是这样。
5。是的。
1)说法有点偏，不够全面，氯气是和水反应的，由于平衡原理所以可以用这种方法收集
2)不能，只能有排饱和食盐水
3)是的，大部分都是氯气的分子
4)不会，因为生成盐酸，可以抑制氯气溶于水，而且是可逆反应是不能完全反应完的
5)是的
第一题：可以说是对的，其实首先要从它们的基本成分来分析，氯气是Cl2，食盐水NaCl，如果氯气溶于水主要生成的是HCl和HClO，而HCl是强酸，属于强电解质，所以增加了食盐水中的Cl-离子，所以使食盐水达到饱和程度，不过其实第一题问题我个人是觉得问的不对的，氯气跟食盐水是不反应的，是氯气跟水反应，而且后面两个成分都是水溶液，而且溶液里面都是相同的离子，所以不存在不溶于之类的问题的。
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第一题：可以说是对的，其实首先要从它们的基本成分来分析，氯气是Cl2，食盐水NaCl，如果氯气溶于水主要生成的是HCl和HClO，而HCl是强酸，属于强电解质，所以增加了食盐水中的Cl-离子，所以使食盐水达到饱和程度，不过其实第一题问题我个人是觉得问的不对的，氯气跟食盐水是不反应的，是氯气跟水反应，而且后面两个成分都是水溶液，而且溶液里面都是相同的离子，所以不存在不溶于之类的问题的。
第二题：是可以用排水法收集氯气，但是这个溶液一定要是饱和食盐水，因为氯气会溶于水，只能用饱和食盐水收集氯气。
第三题：是对的，自来水就是用氯气来消毒杀菌，所以请不要生喝自来水。
第四题：基本可以这样认为，放置一段时间之后次氯酸的确是会消失，因为次氯酸不稳定，光照的情况下，容易分解为HCl和O2。
第五题：不是的，可以举个实例，海水处理晾晒蒸发，可以得到粗盐和母液，粗盐经过化学溶液处理杂质、提纯等处理过程会得到精盐，而母液也就是含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
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