作业帮求一道化学题的答案和解题过程现在镁和其他金属的混合物共2.4克,将他加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是（ ）A 铝 B 铁 C 锌 D 铜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 01:05:01
求一道化学题的答案和解题过程现在镁和其他金属的混合物共2.4克,将他加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是（ ）A 铝 B 铁 C 锌 D 铜
求一道化学题的答案和解题过程
现在镁和其他金属的混合物共2.4克,将他加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是（ ）
A 铝 B 铁 C 锌 D 铜
求解题过程,希望能完整一点.
求一道化学题的答案和解题过程现在镁和其他金属的混合物共2.4克,将他加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是（ ）A 铝 B 铁 C 锌 D 铜
楼主新年快乐!
其实,想都不用想,肯定是A——这种题做多了就会知道.不过严谨起见,还是推一下吧!
首先,极限法,假设2.4g全是镁,那么就会有0.2g氢气产生,小于0.25g.所以,肯定还要有一种质量小,放氢气多的金属——那就算一下啰!Al：27g换3g氢气,Fe：56g换2g氢气,Zn：65g换2g氢气,Cu：直接排除（根本不产生氢气嘛!）Mg：24g换2g氢气.其实到这里,看也看的出来了,就算看不出来,算一下就会知道每克金属换的氢气谁比较多（更确切的说是比镁多）——Al啰!所以就选A!
0.25g的氢气即 1/8mol的氢气
故反应转移电子数为1/4mol.
而M(Mg)=24g/mol.
若2.4g混合物全部为Mg，则转移电子数为0.2mol.
小于实际情况
故另一种金属的离子带电数与质量比应大于Mg的 2/24
则应为铝. （3/27）
选A吧，个人意见，仅做参考...
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0.25g的氢气即 1/8mol的氢气
故反应转移电子数为1/4mol.
而M(Mg)=24g/mol.
若2.4g混合物全部为Mg，则转移电子数为0.2mol.
小于实际情况
故另一种金属的离子带电数与质量比应大于Mg的 2/24
则应为铝. （3/27）
选A吧，个人意见，仅做参考
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这是一道复杂计算
首先告诉你一个知识点：就是等质量的这些金属与足量酸反应生成氢气的关系为：
（1）铝> 镁 > 铁 > 锌
另外再告诉你一个公式
就是金属与足量酸反应
（2）生成氢气的质量=金属质量*金属化合价/金属的相对原子质量
这个题就用到了这个公式
1）先算出2.4g纯镁粉生成氢气的质量=2.4X2/24=0.2g
2）混入杂质...
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这是一道复杂计算
首先告诉你一个知识点：就是等质量的这些金属与足量酸反应生成氢气的关系为：
（1）铝> 镁 > 铁 > 锌
另外再告诉你一个公式
就是金属与足量酸反应
（2）生成氢气的质量=金属质量*金属化合价/金属的相对原子质量
这个题就用到了这个公式
1）先算出2.4g纯镁粉生成氢气的质量=2.4X2/24=0.2g
2）混入杂质后生成氢气0.25>0.2
很明显是铝，因为只有混入了铝粉才可能使氢气变多，其它选项都会小于0.2.
Cu：直接排除（根本不产生氢气嘛！）
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先假设全部是镁，则2.4克为0.1mol,产生的氢气为0.1mol即0.2克，而题目给出的是0.25克，说明同等情况下每1克另外一种金属产生的氢气要比镁多，列出化学方程式1克镁产生0.083克氢气，1克铜不与硫酸反应，不产生氢气，排除，1克铁产生0.035克氢气，排除，1克锌产生0.031克氢气，排除，1克,铝产生0.22克氢气，所以选A。如果不懂，可以在线交流...
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先假设全部是镁，则2.4克为0.1mol,产生的氢气为0.1mol即0.2克，而题目给出的是0.25克，说明同等情况下每1克另外一种金属产生的氢气要比镁多，列出化学方程式1克镁产生0.083克氢气，1克铜不与硫酸反应，不产生氢气，排除，1克铁产生0.035克氢气，排除，1克锌产生0.031克氢气，排除，1克,铝产生0.22克氢气，所以选A。如果不懂，可以在线交流
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