一定量Fe和Fe2O3的混合物,投入250ml2mol每lHNO3溶液中,反应完全后,生成1.12L NO(STP),再向反应后的溶液中加入1mol每LNaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )答案是450ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 18:37:05
![一定量Fe和Fe2O3的混合物,投入250ml2mol每lHNO3溶液中,反应完全后,生成1.12L NO(STP),再向反应后的溶液中加入1mol每LNaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )答案是450ml](/uploads/image/z/12539692-28-2.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8FFe%E5%92%8CFe2O3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E6%8A%95%E5%85%A5250ml2mol%E6%AF%8FlHNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%8E%2C%E7%94%9F%E6%88%901.12L+NO%EF%BC%88STP%EF%BC%89%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A51mol%E6%AF%8FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E8%A6%81%E4%BD%BF%E9%93%81%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8B%E6%9D%A5%2C%E6%89%80%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%9C%80%E5%B0%91%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF450ml)
一定量Fe和Fe2O3的混合物,投入250ml2mol每lHNO3溶液中,反应完全后,生成1.12L NO(STP),再向反应后的溶液中加入1mol每LNaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )答案是450ml
一定量Fe和Fe2O3的混合物,投入250ml2mol每lHNO3溶液中,反应完全后,生成1.12L NO(STP),再向反应后的溶液中加入1mol每LNaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )
答案是450ml
一定量Fe和Fe2O3的混合物,投入250ml2mol每lHNO3溶液中,反应完全后,生成1.12L NO(STP),再向反应后的溶液中加入1mol每LNaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )答案是450ml
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O;
Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3 +3H2O;
这是本的化学方程式.然后由已知 HNO3为0.5mol;
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O;
0.05mol
得参加此次反应得稀硝酸为0.2mol;接着
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O;
(0.5-0.3)mol
所以根据上述两个方程式,得到Fe原子的总摩尔数为0.15mol;
最后生成的沉淀为Fe(OH)3,因为首先生成得Fe(OH)2不稳定,会被氧化成Fe(OH)3,所以总的氢氧根离子为0.15*3=0.45mol;因而为450ml 1mol/L的NaOH溶液
因为是沉淀完全沉淀下来,所以最后溶液中全是硝酸钠,所以你加入的钠离子的量应该等于,硝酸根的量,硝酸根=0.25*2-(1.12/22.4)=0.45mol v=n/c=0.45L
先搞清楚混合物投入硝酸后的产物
阴离子是NO3- (0.45mol 不考虑OH-)
阳离子比价复杂可能是H+、Fe3+、Fe2+
也就是说可能有HNO3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3
如果有HNO3,NaOH先和HNO3反应
在和铁盐反应
所以要使铁元素完全沉淀下来,OH-全部替换掉了NO3-
所以NaOH有0.45mol
所...
全部展开
先搞清楚混合物投入硝酸后的产物
阴离子是NO3- (0.45mol 不考虑OH-)
阳离子比价复杂可能是H+、Fe3+、Fe2+
也就是说可能有HNO3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3
如果有HNO3,NaOH先和HNO3反应
在和铁盐反应
所以要使铁元素完全沉淀下来,OH-全部替换掉了NO3-
所以NaOH有0.45mol
所以至少要450ml
收起
加入的nOH- = 2*nFe2+ + 3*Fe3+ = nNO3-
nNO3- = 0.25*2 - 1.12/22.4 = 0.45mol
一定量Fe和Fe2O3的混合物,投入250ml2mol每lHNO3溶液中,反应完全后,生成1.12L NO(STP),再向反应后的溶液中加入1mol每LNaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )答案是450ml
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答案是450ml
一定量Fe和Fe2O3的混合物,投入250ml2mol每lHNO3溶液中,反应完全后,生成1.12L NO(STP),再向反应后的溶液中加入1mol每LNaOH溶液.要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液体积最少是( )答案是450ml
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O;
Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3 +3H2O;
这是本的化学方程式.然后由已知 HNO3为0.5mol;
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O;
0.05mol
得参加此次反应得稀硝酸为0.2mol;接着
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O;
(0.5-0.3)mol
所以根据上述两个方程式,得到Fe原子的总摩尔数为0.15mol;
最后生成的沉淀为Fe(OH)3,因为首先生成得Fe(OH)2不稳定,会被氧化成Fe(OH)3,所以总的氢氧根离子为0.15*3=0.45mol;因而为450ml 1mol/L的NaOH溶液
因为是沉淀完全沉淀下来,所以最后溶液中全是硝酸钠,所以你加入的钠离子的量应该等于,硝酸根的量,硝酸根=0.25*2-(1.12/22.4)=0.45mol v=n/c=0.45L
先搞清楚混合物投入硝酸后的产物
阴离子是NO3- (0.45mol 不考虑OH-)
阳离子比价复杂可能是H+、Fe3+、Fe2+
也就是说可能有HNO3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3
如果有HNO3,NaOH先和HNO3反应
在和铁盐反应
所以要使铁元素完全沉淀下来,OH-全部替换掉了NO3-
所以NaOH有0.45mol
所...
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先搞清楚混合物投入硝酸后的产物
阴离子是NO3- (0.45mol 不考虑OH-)
阳离子比价复杂可能是H+、Fe3+、Fe2+
也就是说可能有HNO3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3
如果有HNO3,NaOH先和HNO3反应
在和铁盐反应
所以要使铁元素完全沉淀下来,OH-全部替换掉了NO3-
所以NaOH有0.45mol
所以至少要450ml
收起
加入的nOH- = 2*nFe2+ + 3*Fe3+ = nNO3-
nNO3- = 0.25*2 - 1.12/22.4 = 0.45mol