实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,若取130克锌与足量的稀硫酸完全反应,则可制得氢气的质量为多少克?同时生成多少克稀硫酸?ゐ什庅
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 13:16:47
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实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,若取130克锌与足量的稀硫酸完全反应,则可制得氢气的质量为多少克?同时生成多少克稀硫酸?ゐ什庅
实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,若取130克锌与足量的稀硫酸完全反应
,则可制得氢气的质量为多少克?
同时生成多少克稀硫酸?
ゐ什庅
实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,若取130克锌与足量的稀硫酸完全反应,则可制得氢气的质量为多少克?同时生成多少克稀硫酸?ゐ什庅
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65---98---161------2
130--------x---------y
x=322g
y=4g
你好!!!
设参与反应的H2SO4的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y。
……Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
……65……98…………161
……13g……x……………y
所以65/13g=98/x,65/13g=181/y
解得x=19.6g,y=32.2g
所以溶液的质量=硫酸溶液的质量-参与反应的硫酸的质量+生成的硫酸锌的质...
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你好!!!
设参与反应的H2SO4的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y。
……Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
……65……98…………161
……13g……x……………y
所以65/13g=98/x,65/13g=181/y
解得x=19.6g,y=32.2g
所以溶液的质量=硫酸溶液的质量-参与反应的硫酸的质量+生成的硫酸锌的质量=100g-19.6g+32.2g=112.6g,
所以硫酸锌溶液的质量分数为32.2÷112.6×100%=28.6%
答:硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。
祝你学业有成!!!
收起
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 2 161
130 x y
x=130*2/65=4
y=161*130/65=322
所以制得氢气4克,硫酸锌322克