1.要除去NO2气体中混有的少量NH3,可选用的药物是 A.H2O B.浓盐酸 C.NaOH溶液 D.浓硫酸 D 为什么?b呢2.将1.28克铜粉全部溶解在硝酸中,假设产生的气体中不含N2O4,则参加反应的硝酸的物质的量可能为

1.要除去NO2气体中混有的少量NH3,可选用的药物是 A.H2O B.浓盐酸 C.NaOH溶液 D.浓硫酸 D 为什么?b呢2.将1.28克铜粉全部溶解在硝酸中,假设产生的气体中不含N2O4,则参加反应的硝酸的物质的量可能为
1.要除去NO2气体中混有的少量NH3,可选用的药物是 A.H2O B.浓盐酸 C.NaOH溶液 D.浓硫酸 D 为什么?b呢
2.将1.28克铜粉全部溶解在硝酸中,假设产生的气体中不含N2O4,则参加反应的硝酸的物质的量可能为多少mol?A.0.04 B.0.05 C.0.09 D.0.1
为什么?
3.为除去铝表面的铜镀层,可选用的试剂是 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸 D 为什么?
4.将等物质的量的X2和Y2置于一个密闭容器中,在一定条件下发生反应mX2+nY2===(可逆符号）pZ,达到平衡时,测得容器中c（X2)=0.9mol/L,c（Y2）=0.1mol/L,c（Z）=0.8mol/L,则Z的化学式可能是 A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y4 D.X2Y5 B、C 为什么?
5.用惰性电极电解饱和食盐水,一段时间后,电解液的ph增大,为什么?
6.为什么在镀件上镀铜时金属铜作阳极?
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.CO3 -.SO4 2-.Ba2+.K+ B.K+.H+.Cl-.NO3 - C.Mg 2+.Na+ .SO4 2-,Cl- D.Na+.H+.NO3 -.ClO3 -
D 为什么,BC呢
8.常温下,某硫酸盐MSO4的饱和溶液的质量分数为25%,在足量饱和溶液中加入1g无水盐后,析出3.17gMSO4•7H2O,则金属元素M为?答案是Mg,为什么呢?

1.要除去NO2气体中混有的少量NH3,可选用的药物是 A.H2O B.浓盐酸 C.NaOH溶液 D.浓硫酸 D 为什么?b呢2.将1.28克铜粉全部溶解在硝酸中,假设产生的气体中不含N2O4,则参加反应的硝酸的物质的量可能为
1.因为除去酸性气体中的碱性气体应用酸性溶液,故排除C；根据除杂尽量减少产物消耗的原则,NO2,NH3都易溶于水,故排除A；浓盐酸有极强的挥发性,会产生杂质,故排除B；故选D
2.1.28克铜粉为0.02摩尔
(1)是浓硝酸:Cu+ 4HNO3===CU(NO3)2+2NO2+2H20
0.02mol 0.07875mol
64 252
(2)是稀硝酸：3Cu+8HNO3===3CU(NO3)2+2NO+4H20
0.02mol 0.0525mol
192 504
而2NO2===N2O4,不产生N204,则（1）中反应不 符合题意,而（2）中0.0525摩尔在精确度允许时约为0.05摩尔
3.能与铜反应的只有浓硫酸和浓硝酸,但浓硫酸会使铝表面钝化,不利于下一步的加工,故选浓硝酸（但我也觉得有点牵强）
4.设容器体积为1升.z的化学式为XaYb；
则可得 0.8*a/2+0.9=0.8*6/2+0.1
解得 a+2=b 故选B,C
5.主要是这个反应：
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑
其他的都可以忽略了.
NaOH＋Cl2 ==NaCl＋NaClO＋H2O
这个反应也有时候被用于吸收氯气
Cl2＋H2O==HCl ＋HclO
氯气溶于水只有一小部分反应
在用惰性电极电解饱和食盐水时
电解饱和食盐水：
2 NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
阳极产物：NaOH ,Cl2
阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
阴极产物：H2
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-
之后你所说的反应在电解时都不存在,因为如果有Cl2＋H2O==HCl＋HClO,电解时还会有2HClO=2HCl＋O2 2HCl=H2+Cl2,如果有NaOH＋Cl2 ==NaCl＋NaClO＋H2O和HCl＋NaOH ==NaCl＋H2O,还会有2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2＋Cl2 ,所以这些反应不存在
2NaCl＋2H2O (－电解－＞)2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑ ---------(0)
Cl2＋H2O＝＝HCl ＋HClO -----------(1)
HClO＝＝ HCl＋原生态氧 ------------(2)
NaOH＋Cl2 ＝＝NaCl＋NaHClO＋H2O --------(3)
HCl＋NaOH ＝＝NaCl＋＋H2O -----------(4)
________________________________________
1.依据我自己对电解食盐水的试验和分析,以上这些反应都应该是
－＞同步且为瞬间化学反应.(1)(2)(3)(4)
－＞(1999年泽维尔因「用飞秒化学研究化学反应的过渡态」
－＞获得诺贝尔化学奖)(1飞秒＝10－15秒)
2.电解作用－电流(电子移动)、水溶液之离子流动,应该都是
－＞化学反应过渡态的过程.(1)(2)
－＞Cl2＋H2O＝＝(＞)HCl ＋HClO,PH值＜4.0,反应式向右.
3.第(3)、(4)式系标准的化学「酸碱中和」反应.
4.不过我个人发现,电解超强酸水PH＜2.7,
－＞实际上并无法测出「余氯」存在.
－＞因此判断,电解食盐水溶液最接近真实结果的反应式应该是
－＞2NaCl＋2H2O －电解－＞(电极间中置离子膜)
＝＞【2NaOH＋H2↑】(负极)＋ 【HCl ＋HClO】(正极)
－＞我所采用的电解食盐水操作模式是电解槽电极板间有离子膜的...
－＞而且,是水流给水流动电解水溶液模式.再则,酸性离子水之PH值=2.2.3
－＞这样的试验结果,应该不同於传统电解食盐水的模式!
－＞请专业人士解析一下,酸性离子水中的内溶物?!...
5.超强酸性离子水(pH