在1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 05:27:11
![在1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三](/uploads/image/z/12600996-60-6.jpg?t=%E5%9C%A81%EF%BD%9E18%E5%8F%B7%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%B8%AD%2C%E6%9C%89A%E3%80%81B%E3%80%81C%E3%80%81D%E3%80%81E%E4%BA%94%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B0%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%A2%9E%E5%A4%A7.A%E3%80%81B%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82%E6%95%B0%E5%9D%87%E4%B8%8E%E5%85%B6%E6%9C%AA%E6%88%90%E5%AF%B9%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E4%B8%94A%E5%92%8CB%E8%83%BD%E5%BD%A2%E6%88%90AB2%E5%9E%8B%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9.D3%2B%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%9C%80%E5%A4%96%E5%B1%82%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%8E%92%E5%B8%83%E5%BC%8F%E4%B8%BAns2npn%2B4%2CC%E3%80%81D%E3%80%81E%E4%B8%89)
在1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三
在1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三元素原子的最外层电子数之和为10,它们的最高价氧化物水化物之间,任意两种都能发生反应,生成盐和水,
它们的元素符号:
写出C和D的最高价氧化物水化物之间的离子方程式
写出AB2型化合物与⑵的主要产物发生反应的离子方程式:
是NaAlO2
在1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三
先判断A与B,这要用到电子排布式,因为A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,
满足条件的元素的电子排布式为:1S1(H),1S2.2S2.2P2(C),1S2.2S2.2P4(O),
1S2.2S2.2P6.3S2.3P3(P),因为A和B能形成AB2型化合物,所以A为碳,B为氧
D更简单,D3+为ns2npn+4,则n+41,所以D为Al,又因为它们的最高价氧化物水化物之间,任意两种都能发生反应,生成盐和水,容易想到C是Na,所以E是硫
1.A=C,B=O,C=Na,D=Al,E=S
2.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H20
3.⑵的主要产物是啥?补充
A:Be
B:F
C:Na
D:Al
E:S
OH- + Al(OH)3=AlO2- +2H2O
AB2是BeF2
⑵是什么?