作业帮2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(高锰酸钾与稀盐酸反应),若1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是5mol,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 00:36:22
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(高锰酸钾与稀盐酸反应),若1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是5mol,
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(高锰酸钾与稀盐酸反应),若1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是5mol,
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(高锰酸钾与稀盐酸反应),若1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是5mol,
对啊 因为Mn的化合价+7变为+2,即2mol的KMnO4发生反应转移的电子数为5*2=10mol
换言之,1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是5mol
理论上是的
但是个人认为浓盐酸更好
太稀的盐酸会降低高锰酸钾的氧化性
对的 KMnO4变成MnCl2，化合价由+7变成+2，每摩尔反应转移5mol电子
Yes!在这个反应中只有锰和氯的化和价发生了变化,两个锰从正七价降到正二价转移了10mol电子,所一1mol高锰酸钾转移了5mol电子.你在那上学?我们潍坊这么难的方程式已经不学了
绝对正确
对，5mol。KMnO4中Mn为+7价，MnCl2中Mn为+2价，升5价，HCl→Cl2，Cl由-1价降到0价升2(1×原子个数2)价，最小公倍数为10(5×2)，所以为共转移电子数为10mol ，1molKMnO4反应即转移5mol电子
对 因为Mn的化合价+7变为+2，即2mol的KMnO4发生反应转移的电子数为5*2=10mol
换言之，1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol
但高锰酸钾应该只与稀盐酸反应。
对
锰元素的化合价从+7价变为+2价，得到5e-
1mol KMnO4参加反应转移的电子的物质的量为5mol
不对，是10mol 电子是双向转移的 KMnO4变成MnCl2，化合价由+7变成+2，每摩尔反应转移5mol电子 有HCl转化为Cl2电子转移5mol共10mol
他没有说谁的电子转移呀？转移是多项的
他必须说那种物质到那种物质
有时候奇化反映 会分到两种物质
所以这个说法是不对的！
对
锰元素的化合价从+7价变为+2价，得到5e-
1mol KMnO4参加反应转移的电子的物质的量为5mol
对 KMnO4变成MnCl2，化合价由+7变成+2，每摩尔反应转移5mol电子