1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:49:53
![1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液](/uploads/image/z/12661116-60-6.jpg?t=1.%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%A4%8D%E5%90%88%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E5%9E%8B%E7%9A%84%E6%9D%90%E6%96%99%E7%BB%84%E6%88%90%2C%E7%A7%B0%E5%8F%9612.52g%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E5%B0%86%E5%85%B6%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%A8%80HNO3%2C%E9%85%8D%E6%88%90100mL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%96%E5%9B%9B%E5%88%86%E4%B9%8B%E4%B8%80%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FNa2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E7%BB%8F%E8%BF%87%E6%BB%A4%E3%80%81%E6%B4%97%E6%B6%A4%E3%80%81%E7%83%98%E5%B9%B2%E5%BE%972.33g%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%8F%A6%E5%8F%965mL%E5%8A%A0%E5%B0%91%E8%AE%B8KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液,显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.
1)计算该材料中氧元素的质量分数.
2) 确定该材料的化学式.
1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液
应该是4.46g固体吧,如果坚持是2.33就没办法算了,我记得这道题应该是这样的.
复合氧化物溶于过量稀硝酸后,取一半和硫酸钾反应产生白色沉淀,该白色沉淀物一定是硫酸盐,根据该硫酸盐不溶于过量稀硝酸,推知白色沉淀物为Baso4 ,即:氧化物+过量稀硝酸=硝酸盐+稀硝酸
硝酸盐+过量Na2so4=白色沉淀+Hno3
计算:n(BA2+) =n(BaSO4)=4.66/233*2=0.04MOL
m(BaO)=137*0.04=5.48
另一半溶液中加入少许KSCN溶液显红色,这是 络离子特征颜色,据此判断,溶液中一定含Fe3+ .
计算:由关系式 2Fe3+~Fe2o3得
n(Fe)=2n(Fe2o3)*2=2*3.2/160*2=0.08mol
m(Fe)=56*0.08=4.48
m(O)=12.52-5.48-4.48=2.56
w(0)=2.56/12.52=20.45%
n(o)=2.56/16=0.16
n(Ba):n(Fe):n(o)=0.04:0.08:0.16=1:2:4
∴BaFe2O4