4.9gMg与Fe的混合固体,与一定量的稀NHO3反应,得到2.24L(标况)NO,向所得溶液中加入足量的NaOH,求最后得到的沉淀质量为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 15:24:34
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4.9gMg与Fe的混合固体,与一定量的稀NHO3反应,得到2.24L(标况)NO,向所得溶液中加入足量的NaOH,求最后得到的沉淀质量为多少?
4.9gMg与Fe的混合固体,与一定量的稀NHO3反应,得到2.24L(标况)NO,向所得溶液中加入足量的NaOH,求最后得到的沉淀质量为多少?
4.9gMg与Fe的混合固体,与一定量的稀NHO3反应,得到2.24L(标况)NO,向所得溶液中加入足量的NaOH,求最后得到的沉淀质量为多少?
刚做的时候还搞错了,真是惭愧,都2个月没做题了.
直接按电荷来看会比较方便
NO ~ 3e- ~ 3OH-
22.4L 51g
2.24L 5.1g
故沉淀为m=5.1+4.9=10g
最近有问题都问我好了- -我正好也多练习一下嘿嘿
得到2.24L(标况)NO,说明被还原的NO3-物质的量 = 2.24/22.4 = 0.1mol
因为1个NO3-生成1个NO转移电子数是3,
所以反应一共转移电子数 = 0.1 * 3 = 0.3mol
所以有:2*n(Mg) + 3*n(Fe) = 0.3mol
24*n(Mg) + 56*n(Fe) = 4.9g
解得n(Mg) = 0.0525mo...
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得到2.24L(标况)NO,说明被还原的NO3-物质的量 = 2.24/22.4 = 0.1mol
因为1个NO3-生成1个NO转移电子数是3,
所以反应一共转移电子数 = 0.1 * 3 = 0.3mol
所以有:2*n(Mg) + 3*n(Fe) = 0.3mol
24*n(Mg) + 56*n(Fe) = 4.9g
解得n(Mg) = 0.0525mol,n(Fe) = 0.065mol
所以一共有Mg(OH)2 0.0525mol,Fe(OH)3 0.065mol
所以最后得到的沉淀质量 = 58*0.0525 + 107*0.065 = 10g
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