14.500℃,20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭 容器中发生反应.反应过程中H2,N2和NH3物质的量变化 如右图所示,下列说法不正确的是 A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 00:39:25
14.500℃,20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭 容器中发生反应.反应过程中H2,N2和NH3物质的量变化 如右图所示,下列说法不正确的是 A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min
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14.500℃,20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭 容器中发生反应.反应过程中H2,N2和NH3物质的量变化 如右图所示,下列说法不正确的是 A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min
14.500℃,20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭
容器中发生反应.反应过程中H2,N2和NH3物质的量变化
如右图所示,下列说法不正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min)
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,分离出0.1mol的氨气
D.在25min时平衡正向移动,且达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大
图请百度HI我!
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图是第14题,请分析各选项,

14.500℃,20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭 容器中发生反应.反应过程中H2,N2和NH3物质的量变化 如右图所示,下列说法不正确的是 A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min
A错,第一次转折点反应了0.05mol,反应速率为0.05/(2*10)=0.0025.
B对,因为曲线变陡了说明反应速率提高.可能是催化剂.
C对,看图就知道量直线下滑了0.1mol.
D错,在不改变温度压强的情况下达到平衡时浓度是固定的.