下列那一项不能体现卤族单质的氧化性?A与水反应的难易 B单质间的置换 C与H2反应的激烈程度 D常温下,单质的颜色和状态

下列那一项不能体现卤族单质的氧化性?A与水反应的难易 B单质间的置换 C与H2反应的激烈程度 D常温下,单质的颜色和状态 写出下列卤族单质的化学性质,与H2化合随着核电荷数的增多：剧烈程度___,生成H化合物的稳定性___,卤族单质的氧化性___. 怎样设计实验验证卤族单质的氧化性顺序? 卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是A.原子半径依次增大B.与水反应的难度依次增加C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强 57.希望有人帮忙)随着卤族原子半径的增大,下列递变规律随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤族离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气 卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.单质的熔点逐渐升高 D.单质的氧化性逐渐增强 体现碳单质氧化性的方程式 卤族单质的氧化性强弱比较的实验种ccl4起什么作用?如题 下列关于卤族元素随核电荷数的递增,从F到I性质递变的叙述,正确的是①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B. 下列关于卤族元素的说法中,不正确的是（ ）A.单质的熔点随核电荷数增加逐渐升高B.单质的颜色随核电荷数增加逐渐加深C.单质的氧化性随核电荷数增加逐渐增强D.氢化物的稳定性随核电荷数 为何卤族元素单质溶沸点随原子核电核数增加而升高那核电核数增加 元素的氧化性减弱又该怎么解释 照你们说的逻辑 核电核数增大 卤族元素的引力应该增强 那那就应易得电子氧化性增大 卤族元素离子的氧化性强弱 为什么含水的卤族单质(如 溴水)不能与苯和烷烃发生取代反应?如题~ 非金属的氧化还原性强弱下列事实不能证明Br2氧化性比S强的是：A/ HBr比H2S稳定 B/ HBr酸性比H2S强C/ S与Br2化合,S显正价D/ 自然界有单质硫,无单质溴能否就这道题总结一下比较氧化性强弱的原则 过氧化氢氧与卤族元素的氧化性谁强?过氧化氢!与卤族元素 比如氯 Br 等等谁的氧化性强?发生什么反应! 二氧化氮与硫化钠溶液反应为什么二氧化氮不能体现氧化性?二氧化氮与水成硝酸,氧化性二氧化氮大于硝酸,就算是体现硝酸的氧化性,但为什么二氧化氮不能体现氧化性? 如何比较氧化性或还原性的大小?例如,碱金属单质和碱金属离子,例如钠离子和钠单质以及同族元素的比较；卤族元素单质和卤族元素的离子例如碘单质和碘离子以及同族元素比较,卤族原子带 卤族元素从F→I性质递变规律正确的是 （ ）卤族元素从F→I性质递变规律正确的是（ ） A阴离子还原性逐渐减小B单质的氧化性逐渐增强 C最低价氢化物水溶液酸性逐渐减弱D．单质颜色逐渐加