已知三种酸的酸性HA大于HB大于HC,那么A离子,B离子,C离子三种离子的活泼性如何判断呢?

已知三种酸的酸性HA大于HB大于HC,那么A离子,B离子,C离子三种离子的活泼性如何判断呢? 已知三种酸的酸性HA＞HB＞HC 则下列反应不正确的是 A.HA+NaC=HC+NaA B.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA 有四种一元酸HA,HB,HC,HD.四种一元酸HA、HB、HC、HD,已知:①相同的温度下pH值相同的四种溶液中,HC的物质的量浓度最小;②相同温度相同物质的量浓度的HB、HD溶液中,HB的pH值大于HD;③相同温度下相 HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么? 常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时看丁图,根据溶液pH随加水量的变化怎么推出酸性HA大于HB 在三角形ABC中,记三边长为a,b,c.对应边上的高为ha,hb.hc.已知ha:hb:hc=2:x:4且这三角形的周长为26。（1）：求x的值（2）：求a,b,c的值打星号的那步不理解，因为：2S=a*ha=b*hb=c*hc所以：ha:hb:hc=bc:ac:ab=2 已知三角形的三条边a.b.c.三边上对应的高为ha.hb.hc.且a:b:c=2:3:4‘求ha:hb:hc 判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么? 物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么 酸性的判断(1) 2NaB + H2A == Na2A + 2HB ; (2) NaC + H2A == NaHA + HC .由（1）得酸性 H2A>HA->HB ;由（2）得酸性 H2A>HC>HA- .怎么得出这个结论? 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小？ PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么 （已知HA,HB均为弱酸）在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断 已知△ABC的三边长依次为a、b、c,其中各边上的对应的高依次为ha,hb,hc,若a：b：c=5:6:7,求ha：hb：hc的值如题, 已知三角形的三边长为a、b、c,三边上的对应的高位ha,hb,hc,切a:b:c=2:3,求ha,hb,hc 已知三角形的三边长为a、b、c,三边上的对应高为ha、hb、hc,且a:b:c=2:3:4,求ha:hb:hc 设三角形ABC的三边长为a,b,c,三边长上的高为ha,hb,hc,已知a:b:c=5:4:6.求ha:hb:hc.RT啊 3Q 已知三角形的三边长为a、b、c,三边上的对应高为ha、hb、hc,且a：b：c=2：3：4,求ha：hb：hc