作业帮答案我知道,但有些选项弄不明白,说详细点哈,弄不太明白啊,郁闷ing关于下列电解质溶液的说法正确的是A 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,溶液中c（H+)和c（OH-)都减少B 0.1mol/L醋酸溶液加入醋酸钠固体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 07:31:28
答案我知道,但有些选项弄不明白,说详细点哈,弄不太明白啊,郁闷ing关于下列电解质溶液的说法正确的是A 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,溶液中c（H+)和c（OH-)都减少B 0.1mol/L醋酸溶液加入醋酸钠固体
答案我知道,但有些选项弄不明白,说详细点哈,弄不太明白啊,郁闷ing
关于下列电解质溶液的说法正确的是
A 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,溶液中c（H+)和c（OH-)都减少
B 0.1mol/L醋酸溶液加入醋酸钠固体,溶液的c（CH3COO-)减少
C 0.1mol/L醋酸钠溶液中：c（OH-)=c（H+)+c（CH3COOH)
D 相同浓度的醋酸钠溶液与碳酸钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH小
还有一道,
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量的浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；
2NaY+CO2+H2O=2HY+Na2CO3
则HR和HY的酸性强弱比较正确的是
A HR较弱
B HY较弱
C 两者相差不大
D 无法比较
碳酸根 碳酸氢根 醋酸根三者酸性强弱的关系。
不知是答案错误呢，还是各位做错了？
答案我知道,但有些选项弄不明白,说详细点哈,弄不太明白啊,郁闷ing关于下列电解质溶液的说法正确的是A 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,溶液中c（H+)和c（OH-)都减少B 0.1mol/L醋酸溶液加入醋酸钠固体
A 离子积常数不变 怎么可能两个都变小 是氢离子浓度小 氢氧根浓度变大(你可以用勒沙特列原理解释,也可以这么想:加水后酸变稀了 酸性减弱 氢离子浓度就低了 )
B 不对 醋酸钠完全溶解后 溶解的醋酸根离 子以离子为主 少量水解
C原理是水电离出的氢离子与氢氧根离子相同
氢离子一部分以氢离子的形式存在于水中 另一部分则与醋酸根水解 故正确
D不对 因为醋酸酸性比碳酸氢根强 越弱越水解 于是 碳酸根水解的利害 所以 碳酸钠的碱性强
强酸制弱酸原理
NaHCO3不能将NaR继续酸化成HR 说明HP酸性比碳酸氢根强 同理由2 得知碳酸氢根酸性比HY强 所以HR比HY强
1 关于下列电解质溶液的说法正确的是
A 错 只可能有一个减少 水的离子积不变
B 对 抑制电离
C 错 醋酸分子的数量远大于H+ 和 OH-
D 错 碳酸钠更易水解 因为碳酸酸性比醋酸若 碳酸钠pH大
2 HR和HY的酸性强弱比较正确的是
因为 HCO3-酸性弱于H2CO3
所以 HR酸性介于HCO3-和H2CO3之间 HY酸性强于H2...
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1 关于下列电解质溶液的说法正确的是
A 错 只可能有一个减少 水的离子积不变
B 对 抑制电离
C 错 醋酸分子的数量远大于H+ 和 OH-
D 错 碳酸钠更易水解 因为碳酸酸性比醋酸若 碳酸钠pH大
2 HR和HY的酸性强弱比较正确的是
因为 HCO3-酸性弱于H2CO3
所以 HR酸性介于HCO3-和H2CO3之间 HY酸性强于H2CO3
所以 HR较弱
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1.C A错 因为c（H+)*c（OH-)=常数所以不会都减少 B CH3COOH===H+CH3COOH-加入醋酸钠增大了CH2COOH-浓度,尽管平衡回移动但量很少 B错 C 根据正负电荷守恒,可得C中的等式 D 因为醋酸的酸性比碳酸强,所以醋酸根的碱性弱于碳酸根,所以碳酸钠溶液的pH大
2. B 由方程式知R-的碱性大于HCO3-小于CO32-(因...
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1.C A错 因为c（H+)*c（OH-)=常数所以不会都减少 B CH3COOH===H+CH3COOH-加入醋酸钠增大了CH2COOH-浓度,尽管平衡回移动但量很少 B错 C 根据正负电荷守恒,可得C中的等式 D 因为醋酸的酸性比碳酸强,所以醋酸根的碱性弱于碳酸根,所以碳酸钠溶液的pH大
2. B 由方程式知R-的碱性大于HCO3-小于CO32-(因为如果R-的碱性大于CO32-,则会生成Na2CO3).而Y-的碱性大于CO32-,所以R-的碱性小于Y-的碱性,所以对应的酸性应该是HR>HY
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