化学计算题.不是很难.(1)取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克,并有气体产生.计算:原混合物中Na2CO3和NaSO4的物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 04:33:13
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化学计算题.不是很难.(1)取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克,并有气体产生.计算:原混合物中Na2CO3和NaSO4的物
化学计算题.不是很难.
(1)取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克,并有气体产生.计算:原混合物中Na2CO3和NaSO4的物质的量浓度各是多少?产生气体在标准状况下的体积?
(2)将a LSO2通入400mL 0.5/L的NaOH溶液中,然后低温蒸发溶液得白色固体A .推测A的所有可能的组成?若得到白色固体的质量为8.92克,试分析A的组成及各组分的物质的量?
恩 是减少到 不好意思哦 我疏忽了
化学计算题.不是很难.(1)取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克,并有气体产生.计算:原混合物中Na2CO3和NaSO4的物
应为沉淀减少(到)4.66克
(1)14.51克白色沉淀是BaSO4,BaCO3.4.66克是BaSO4.
所以:n(BaSO4)=4.66/233=0.02(mol)
n(BaCO3)=(14.51-4.66)/197=0.05(mol)
由SO4,CO3守恒,可知:
n(Na2CO3)=0.05(mol) n(NaSO4)=0.02(mol)
原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度
0.05mol/0.05 l=1mol/l
原混合溶液中NaSO4物质的量浓度
0.02mol/0.05 l=0.4mol/l
由CO3 2-全部转化成CO2 n(CO2)=0.05mol
气体在标准状况下的体积
0.05*22.4=1.12 L
(2)
由反应时量的关系,低温蒸发溶液得白色固体A 所有可能的组成如下:
1;Na2SO3
2;NaHSO3
3;Na2SO3 NaHSO3
4;Na2SO3 NaOH
分析:n( NaOH)=0.2mol,由Na守恒
若仅生成NaHSO3,质量为 0.2 *104=52g
若仅生成Na2SO3,质量为 0.1 *126=12.6g
若仅NaOH,质量为 0.2 *40=8g
现在:8
嘻嘻,同是初三的~~
-----------------答案-----------------
1)
依题意可知:生成碳酸钡9.85克,生成硫酸钡4.66克
求得:溶液中约有碳酸钠5.3克,硫酸钠2.84克
“取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液”密度是多少呀??
汗~~~~~~~~~~~~