已知1mol石墨燃烧生成CO放出110.5KJ热量,写出其化学方程式

已知1mol石墨燃烧生成CO放出110.5KJ热量,写出其化学方程式 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液 石墨在氧气中燃烧12克石墨在24克氧气中完全燃烧至反应完全消耗,测得放出XkJ的热量,已知石墨的燃烧热为YkJ|mol.则石墨的与氧气反应生成CO的热化学方程式怎么写?的热化学方程式怎么写? 慢慢答,不用急.已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧 已知在25度,10^5Pa时,1mol石墨.一氧化碳的燃烧的反应热分别是393.5KJ/mol和283KJ/mol,下列说法或方程式正确的是A.在相同条件下,2C（S,石墨）+O2(g)=2CO(g) H=-110.5KJ/molB.1mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO的 已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、282.8KJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况）,经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或描述正确的 已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kj.mol-1,现有ch4和co的混合气体共0.75mol完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量,则co燃烧的热化学方程式.这不是生成了0.5mol的水,怎么答案说生成1mol的水. 1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确A,在25℃,105 Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是:2C(石墨) + O2(气) = 2CO(气) ;△H=-110.5 kJ/m 1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ,下列说法正确1) C(石墨)不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热283.0 kJ2) 如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧 1mol甲烷在一定氧气中不完全燃烧生成CO和CO2 通过足量Na2O2 电火花 放出气体2.464 已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出284KJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出890KJ热量.若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃 碳在氧气中燃烧燃烧热已知6g碳在12.8g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出akJ热量.单质碳的燃烧热为bkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO,ΔH? 碳在氧气中燃烧燃烧热已知6g碳在12.8g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出akJ热量.单质碳的燃烧热为bkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO,ΔH? （1）.已知在101kpa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,甲烷的燃烧热是多少?（2）.现有CO和CH4组成的混合气体共0.75m 关于反应热的 Maybe超难 已知：①CH4的燃烧热为802KJ.MOL②1摩尔CH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(L)时,放出的热量为519KJ.MOL③1摩尔CH4于一定量的O2反应生成CO CO2 气体和H2O(L),放出731.25KJ热量问发生反 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成COδH为? 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量.单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热δH为?