作业帮电离平衡时 阳离子浓度=阴离子浓度?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 08:32:43
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电离平衡时 阳离子浓度=阴离子浓度?
电离平衡时 阳离子浓度=阴离子浓度?
电离平衡时 阳离子浓度=阴离子浓度?
阳离子总电荷量=阴离子总电荷量
这就是电荷守恒
对，电离平衡时 溶液中阳离子浓度=阴离子浓度
因为一般溶液为电中性，直观的说，溶液不发生原电池反应，它是不会产生电流电你的。
可以利用溶液电中性这一条件分析，溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度，阳离子Na+是一样的，而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大，OH-浓度高，所以H+浓度低），可见阳离子醋酸钠较多，那么阴离子也是醋酸钠多。
苯酚钠水解产生OH-是以牺牲C6H5O-（变成C6H5OH）为代价的，这个反应本身不改变阴离子总浓度，只是它会影响水的电离平衡，造成醋酸钠和苯酚钠有区别。这题你考虑阴离子...
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可以利用溶液电中性这一条件分析，溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度，阳离子Na+是一样的，而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大，OH-浓度高，所以H+浓度低），可见阳离子醋酸钠较多，那么阴离子也是醋酸钠多。
苯酚钠水解产生OH-是以牺牲C6H5O-（变成C6H5OH）为代价的，这个反应本身不改变阴离子总浓度，只是它会影响水的电离平衡，造成醋酸钠和苯酚钠有区别。这题你考虑阴离子就复杂了，算阳离子是最简单的。
H2O电离会受其他反应的影响的，比如这里C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH-，部分H+被C6H5O-结合了当然OH-就比H+多了。
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不全是。要注意把所有离子折合成1价，即离子浓度*离子所带电荷。
电离平衡时，阴阳离子的浓度不一定相等，但他们的电荷量是相等的
电离平衡时 阳离子浓度=阴离子浓度?
弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度
醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志?
请问在溶液中CH3COOH=CH3COO_+H+这个电离平衡中能不能说氢离子浓度等于醋酸根离子浓度,是不是在纯的溶液中可以这么说但是要是有其他阳离子水解干扰就不行了
醋酸电离平衡时加入活泼金属为什么氢离子浓度变小醋酸根离子浓度变大
硫酸氢钠电离平衡中氢离子浓度=硫酸根+氢氧根浓度吗
关于电离平衡常数电离平衡常数中,离子浓度的乘积是除以电离分子原本的浓度,还是除以平衡时浓度.
浓度对化学平衡的影响为什么溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动?
常温时PH=12的偏酸钠溶液中,溶质的阳离子与阴离子浓度之差为?我打错了，是偏铝酸钠
弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么
在稀释溶液时,电离平衡向右移动,为什么离子浓度一般减小?
浓度改变,电离平衡必定发生移动吗?
醋酸的电离平衡移动与浓度的关系.
电离平衡右移离子浓度一定会增大吗?
醋酸电离时,加入醋酸溶液电离平衡为什么不移动?而且H+的浓度也不变?如果加入的是不同浓度的呢!
一道高中水解电离题在0.1 mol L—的醋酸钠溶液中,OH-的离子浓度=醋酸浓度+H+浓度为什么对呀按照阳离子和阴离子守恒不是还有钠离子与醋酸根离子吗
90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡
电离平衡中加入水,如反应CH3COOH==CH3COO+H浓度是全部变小,电离是浓度越小,电离程度越大,那么平衡怎么移动?