1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C、非 金属单质在反应中只作氧化剂D、某元素从
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 12:05:08
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C、非 金属单质在反应中只作氧化剂D、某元素从
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C、非 金属单质在反应中只作氧化剂
D、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
E、金属原子失电子越多,其还原性越强
2、根据以下四个反应:
(1)、H2S+I2=2H^+ +2I^﹣+S↓
(2)、H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
(3)、2I^﹣+Br2=2Br^﹣+I2
(4)、H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br^-、I^-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是()
A、H2S>H2SO3>I^->Br^-
B、Br^->I^->H2SO3>H2S
C、H2SO3>H2S>Br^->I^-
D、I^->Br^->H2S>H2SO3
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C、非 金属单质在反应中只作氧化剂D、某元素从
1A
B不一定要有两种元素 一种也可以 例 Cl2+H2O=HClO+HCl
C也有做还原剂的啊 例CuO+H2=Cu+H2O
D有的是被氧化 例 H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
E还原性强弱和失电子的多少无关 是和失电子的能力大小有关
2 还原性强弱为还原剂》还原产物 还原剂》氧化剂
所以选A
1.A (1)显然正确 H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O 里面O的化合价就没变
(2)有可能同种元素 S+6 和S-2 出现S
2.A (3)碰到强氧化剂
(4) H20电解 H2 O2
(5)失去电子的能力大小
A A
第一题选E
A 对
B 可以是同一元素 歧化
C 错 如S+O2得SO2
D 错S2-变到S 是氧化
E 错 如Al没有Na还原性强
2
A正确
第一题选A
第二题选A
A
A
1.你在百度里输入 “某研究小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数”就找到答案 了 2.硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不是一样的,因为铜抑或硫酸不一定