Fe,Ag H2SO4 构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时 正负极质量共变化多少克

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 20:08:00
Fe,Ag H2SO4 构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时 正负极质量共变化多少克
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Fe,Ag H2SO4 构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时 正负极质量共变化多少克
正极：2H+ + 2e- = H2
负极：Fe - 2e- = Fe2+
电路中流经0.04mol电子,正极会放出0.04mol/2 × 2g/mol = 0.04g 氢气.但电极质量不变；负极会有0.04mol/2 × 56g/mol = 1.12g 铁溶解.

Fe,Ag H2SO4 构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时 正负极质量共变化多少克 Fe与Ag做电极,稀硫酸为电解质构成的原电池反应式 Zn、Cu与H2SO4为什么不能构成原电池,而Fe、C、NaCl能因吸氧腐蚀而构成原电池如何判断能否与电解质发生吸氧腐蚀 Al和Cu,H2SO4能否构成原电池 K Zn H2SO4能构成原电池嘛 cuso4 h2so4 zn 怎么构成原电池 Fe,C,cuso4能构成原电池吗 为什么Fe C NaCl能构成原电池 有fe cu h2so4构成的原电池,CU棒发生了还原反应,其电极反应为____电极反应为____总反应为? 原电池习题下列 氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是 A.2FeCL2+CL2=2FeCl3 B.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 以Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag反应为例,设计一个原电池 Fe、C 与NaCl溶液构成原电池吗 Zn|CuSO4|Fe可以构成原电池吗?急 zn和fe和fecl3为什么不能构成原电池. 在原电池中,Fe与Mg,电解质为浓硫酸,那么会构成原电池吗? 能构成原电池的物质（多些些）Zn和Fe能在什么里面得到原电池 铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,当导线上通过电子3.01×1022个时,铜片表面析出氢气_________L 关于原电池的问题!11.Fe-浓HNO3-Cu构成的原电池2.Mg-NaOH-Al构成的原电池3.Fe-NaOH-Cgc构成的原电池这三种原电池分别的反应原理及所有反应方程式!Sorry!- Cgc改为Cu