为什么SiCl4是液体而不是固体?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 02:00:27
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];ϋg⿄) woX3y3*K87*4 为什么SiCl4是液体而不是固体? 为什么SiCl4是液体而不是固体? 化学键少,相对分子质量还不算特别大,范德华力不够大,分子间距大。所以是液体 易潮解 分子量 169.90 蒸汽压 55.99kPa(37.8℃) 熔 点 -70℃ 沸点:57.6℃ 先说一个常识吧,相同情况下,卤化物大多数都是气体或者液体,而且大多极易水解,这个规律对于有机、无机都比较实用。 全部展开 先说一个常识吧,相同情况下,卤化物大多数都是气体或者液体,而且大多极易水解,这个规律对于有机、无机都比较实用。 收起
为什么SiCl4是液体而不是固体?
大家都知道
SiO2为固体
因为二氧化硅是共价化合物
SiO2属于由分子构成的化合物
其分子间作用力远小于共价键的强度
故二氧化硅是固体
而四氯化硅是液体
对于卤化物为什么容易成气体和液体,我是这么理解的。卤素电子轨道太满了,正常情况下配位数只能是1,所以不能产生共价键结合的晶体结构。所以卤化物只有两种情况:要么和强金属性元素结合,变成离子晶体,这样就是熔点比较高的固体了,比如NaCl、KF等;如果和金属性不强的元素结合,不能变成离...
对于卤化物为什么容易成气体和液体,我是这么理解的。卤素电子轨道太满了,正常情况下配位数只能是1,所以不能产生共价键结合的晶体结构。所以卤化物只有两种情况:要么和强金属性元素结合,变成离子晶体,这样就是熔点比较高的固体了,比如NaCl、KF等;如果和金属性不强的元素结合,不能变成离子晶体,则只能是分子晶体,以范德华力链接,容易游离。
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