大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?举个例子：N2O:右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.这个是氧P轨道中的成对电子参与形成

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 18:38:31
大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?举个例子：N2O:右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.这个是氧P轨道中的成对电子参与形成
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大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?举个例子：N2O:右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.这个是氧P轨道中的成对电子参与形成
大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?
举个例子：
N2O:
右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.
这个是氧P轨道中的成对电子参与形成大π键.
又像CO3 2- (碳酸根) 中的 π44,这次两个P轨道中 成单电子参与大π键,为什么不是成对电子参与,形成 π47呢?

大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?举个例子：N2O:右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.这个是氧P轨道中的成对电子参与形成
电子的排布是根据能量最低的规则排布的
如果形成π33π35能量显然是不均衡的,而且有电子在高能级激发态,肯定不如π34稳定
第二个问题也很好理解,因为p轨道上有成单电子是不稳定的,如果你成对电子参与共轭,就会出现单电子轨道,这是不符合能量最低原则的.而成单电子参与共轭可以在大π键上自由移动,这样能量就被分散掉了,所以总能量要比你说的要小.

首先要注意大π键又称离域π键，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，所以电子不属于任何一个单独的原子，而是大家共享，这就是为什么苯的六个碳原子一模一样。像N2O中的那四个电子是公共的，只是为了画图的方便以及表示电子的来源这样画，这样成键是最稳定的，而一个π33和一个π35是不稳定的。
另外碳酸根离子中三个氧原子也是完全等价的，并不像图上画的那样，在符合化合价的前提下，这样形成的结构是最稳定...

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首先要注意大π键又称离域π键，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，所以电子不属于任何一个单独的原子，而是大家共享，这就是为什么苯的六个碳原子一模一样。像N2O中的那四个电子是公共的，只是为了画图的方便以及表示电子的来源这样画，这样成键是最稳定的，而一个π33和一个π35是不稳定的。
另外碳酸根离子中三个氧原子也是完全等价的，并不像图上画的那样，在符合化合价的前提下，这样形成的结构是最稳定的

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一种物质的存在，说明在他存在的这段时间内是稳定的。

氧的成键，可认为在做配体时不提供电子，而是Py，Pz的单电子收在一起，然后空出Pz轨道，当成键时，由中心原子提供一对孤对电子，拿给氧的空Pz轨道，类似于配位键
如果是有大π键，则氧认为提供一对孤对电子。 楼主说的那个，本身有些不准确！氧的成键σ键也不是键对，而是配位键！
至于碳酸根，应该是个π46。
成键时碳原子SP2杂化，留一个空轨道Pz，加上两个离子电荷，使三个杂化轨道...

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氧的成键，可认为在做配体时不提供电子，而是Py，Pz的单电子收在一起，然后空出Pz轨道，当成键时，由中心原子提供一对孤对电子，拿给氧的空Pz轨道，类似于配位键
如果是有大π键，则氧认为提供一对孤对电子。 楼主说的那个，本身有些不准确！氧的成键σ键也不是键对，而是配位键！
至于碳酸根，应该是个π46。
成键时碳原子SP2杂化，留一个空轨道Pz，加上两个离子电荷，使三个杂化轨道上各有一对孤电子对，把这三个孤电子对拿给三个氧原子的空Pz轨道并成三个σ键，碳余下一个空Pz垂直于分子平面，而三个氧各有一根带两个电子的P轨道也垂直于分子面，这四根互相平行的P轨道肩并肩形成一个离域 π4-6键。
还有就是楼主追的问题，显然半满是能量较低的，这是原子轨道理论的洪特规则特例。当S上是2个，D上是4或9个时，将S上一个电子激发到D上

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大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?举个例子：N2O:右边的氧可不可以 成单电子写在上面,成对电子写在下面,也就是形成一个π33和一个π35.这个是氧P轨道中的成对电子参与形成 2个氢原子和一个氧原子生成水分子后,氢原子和氧原子的电子数有无发生变化?有两个氢原子，是否每个氢原子要分别提供1个电子与一个氧原子提供的2个电子组成共有电子对？那么那两个氢 为什么过氧化氢在反应中会体现氧化还原性?过氧化氢里一个氧原子升的1价 失1个电子生成水 另一个氧得这个电子生成氧原子 它自身得失电子已经平衡了为什么还会给反应中的其他物质提供 氧原子与镁原子提供的电子能量是否一样? 【sp2】SO3中S在sp2杂化后如何与氧原子成3个σ键?SO3在sp2杂化后实际上有一个轨道被一对孤对电子占据了,怎么和氧原子形成3个σ键?“氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子”，氧的排布 电流的产生是导体中的电子还是电源提供的电子?照理说有电子通过,就能产生电流,如：一个大的电容,两端接上绝缘体回路,你说有电流产生吗?为什么,我不要导体提供电子,电容提供电子也不 一道关于 O3 一道关于 O3 O3分子的结构呈V字形,键角116.5度,三个原子以一个氧原子为中心,与另两个分别构成一个非极性共价键,中间的氧原子提供2个电子,旁边的两个各提供1个电子,构成一个特 大π键电子怎么算图片中”'每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键轨道平行“,怎么看出来的,还有二氧化氯为什么是π53,要我能看懂, SO3和BF3的Π46键的键级相同吗?气态的SO3分子中的S是采取SP2等性杂化的吗？吉大的教材上讲的是SP2等性杂化，S提供3个电子参与形成大Π键。如果是等性杂化的，那么剩余的3个电子（S原子最外 谁能提供一下电子星图 无机苯的大π键问题据我查阅资料得知,无机苯的大π键是三个N提供三对孤对电子,三个B提供三个空P轨道,形成六中心六电子的大π键.那么我问一下,B共五个电子,1S、2S各用去两个电子后还有一 一个原子 用全满轨道成大派键与用半满轨道成大派键有什么不同意义?比如说 乙酸中羧基上的氧原子为什么只提供一个电子而不提供全满某一个P轨道中的两个电子去成大派键 而硝基中氮原 关于配位键...配位键是一方提供电子然后双方共用吗?那么为什么NH3有配位键呢?它的三根键不也是N提供1个电子H提供1个电子一起共用的吗?为什么就是一方提供了呢? 大π键价电子怎么算图片中”'每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键轨道平行“,怎么看出来的,还有二氧化氯为什么是π53,要我能看懂, 光合作用反应式：H2O=2[H]+0.5O2,NADP+ +2e- +H+ =NADPH,即1个H2O,2个NADPH,需4个e-,那么缺的电子从哪来即1个H2O生成2个NADPH要4个电子,这些电子由氧元素提供,但1个H2O中的氧只能提供2个电子,却生成2个NADPH, 电解池是电源负极提供电子还是溶液中的阴离子提供电子? 氧原子中,电子绕原子核运动,向心力由什么提供-------忽略——的原因是---- 谁能提供高尔基的童年故事,1个即可!