不同浓度的KOH溶液和过量的稀HCl溶液反应,所得溶液的pH值是否相同?一个坐标,浓KOH溶液的曲线从PH=13慢慢降到PH=5,而淡KOH溶液的曲线则是在浓碱溶液的下方,走势和浓碱溶液一样,最后的PH值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 14:32:51
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不同浓度的KOH溶液和过量的稀HCl溶液反应,所得溶液的pH值是否相同?一个坐标,浓KOH溶液的曲线从PH=13慢慢降到PH=5,而淡KOH溶液的曲线则是在浓碱溶液的下方,走势和浓碱溶液一样,最后的PH值
不同浓度的KOH溶液和过量的稀HCl溶液反应,所得溶液的pH值是否相同?
一个坐标,浓KOH溶液的曲线从PH=13慢慢降到PH=5,而淡KOH溶液的曲线则是在浓碱溶液的下方,走势和浓碱溶液一样,最后的PH值是比浓碱溶液小……这样的图像,是对还是错呢?
不同浓度的KOH溶液和过量的稀HCl溶液反应,所得溶液的pH值是否相同?一个坐标,浓KOH溶液的曲线从PH=13慢慢降到PH=5,而淡KOH溶液的曲线则是在浓碱溶液的下方,走势和浓碱溶液一样,最后的PH值
这个溶液的pH值是不一定相同的,因为过量的稀HCl溶液中和了不同浓度的KOH溶液,当刚好中和了,这时pH值为中性,只有这种情况是相同的.后面决定于你加多少稀HCl溶液进入溶液了,加得越多pH值越接近稀HCl溶液的pH值.因为毕竟前面中和了的溶液相当于水!
我觉得应该是相同的。毕竟不管KOH的浓度,既然加了过量的HCl 则KOH一定全部被中和 产生KCl 所以PH应该由稀盐酸决定 都是小于7的您说的可当真?!毕竟这是中考题啊~~纠结死了~~应该还有一句话,一浓一淡的碱溶液,HCl是不断地滴加,应该算是过量了吧?.....中考题... 相信我吧..绝对相同..也只有中考也出这么无聊的题一个坐标,浓KOH溶液的曲线从PH=13慢慢降到PH=5...
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我觉得应该是相同的。毕竟不管KOH的浓度,既然加了过量的HCl 则KOH一定全部被中和 产生KCl 所以PH应该由稀盐酸决定 都是小于7的
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