作业帮BaCO3和NaHSO4 ,Mg(HSO4)2 怎么反应?题目说前者可溶于后者那么不应该产生硫酸钡沉淀啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 01:31:24
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BaCO3和NaHSO4 ,Mg(HSO4)2 怎么反应?题目说前者可溶于后者那么不应该产生硫酸钡沉淀啊
BaCO3和NaHSO4 ,Mg(HSO4)2 怎么反应?
题目说前者可溶于后者
那么不应该产生硫酸钡沉淀啊
BaCO3和NaHSO4 ,Mg(HSO4)2 怎么反应?题目说前者可溶于后者那么不应该产生硫酸钡沉淀啊
以NaHSO4为例：
在水溶液中NaHSO4完全电离：NaHSO4=Na+——+H+——SO42-
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2（气体）+H2O
但是生成的硫酸钡难溶,包裹在碳酸钡外,阻碍了反应的继续发生.
依据:离子反应发生条件：有难溶物、易挥发物质或若电解质生成.
硫酸氢根电离出氢离子和硫酸根离子，溶液应为酸性，氢离子与碳酸钡的碳酸根反应，生成二氧化碳和水，再生成相应的盐。
可以反映，硫酸氢钠和硫酸氢镁都是酸式盐，溶于水呈酸性，相当于一元酸，方程式你自己凑，肯定有CO2和水
如果题目说前者可溶于后者，那就生成Ba(HCO3)2和Na2SO4，因为碳酸氢盐都溶于水。但这也说不通！
事实是：
BaCO3+2NaHSO4 =Na2SO4+BaSO4↓+H2O+CO2↑
那么不应该产生硫酸钡沉淀啊？问的好！
“前者可溶于后者”这里的“溶”只能理解为BaCO3它消失就行了。...
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如果题目说前者可溶于后者，那就生成Ba(HCO3)2和Na2SO4，因为碳酸氢盐都溶于水。但这也说不通！
事实是：
BaCO3+2NaHSO4 =Na2SO4+BaSO4↓+H2O+CO2↑
那么不应该产生硫酸钡沉淀啊？问的好！
“前者可溶于后者”这里的“溶”只能理解为BaCO3它消失就行了。
收起
BaCO3不溶，反应无法发生
BaCO3和NaHSO4 ,Mg(HSO4)2 怎么反应?题目说前者可溶于后者那么不应该产生硫酸钡沉淀啊
NaHSO4+Mg生成什么?
硫酸根和碳酸根的离子反应方程式就写NaHSO4和NaHCO3的离子反应方程式麻烦再写一下Na2S+H2SO4和BaCO3+H2SO4
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写出下列反应的化学方程式及离子方程式KOH+H2SO4;2.BaCO3+HCl;3.K2CO3+HCL;4.Mg(OH)2+H2SO4;5.Ba(OH)2+CuSO4;6.Fe+H2SO4;7.CO2+NaOH;8.NaHSO4+NaOH;9.CH3COOH+KOH;10.Al+H2SO4
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