作业帮金属M的+1价氧化物0.2MOL,其质量为12.4g,问m是什么金属
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 05:28:28
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金属M的+1价氧化物0.2MOL,其质量为12.4g,问m是什么金属
金属M的+1价氧化物0.2MOL,其质量为12.4g,问m是什么金属
金属M的+1价氧化物0.2MOL,其质量为12.4g,问m是什么金属
设该氧化物的化学式：M2O,M的式量为X
（2X+16）*0.2=12.4
解得X=23
该金属为Na
M(M2O)=12.4/0.2=62
M(M)=(62-16)/2=23
Na
+1价的金属氧化物为M2O
则：0.2*（2M+16)=12.4 ------16为氧元素相对原子质量
计算的：M=23 对照元素表为NA
也就说就是M2O,其1mol质量是12.4/0.2=62，也就是说M2O的摩尔质量是62g/mol，
也就是说M的摩尔质量是23，
M就是钠Na。
多看看周期表，主族元素都要记住，原子质量至少要记到Cl。
解；氧化物为M化合价为+1,则化学式为
1.当O为-1价时：化学式为(MO)x
M(MxO)=m/n=12.4//0.2=62g/mol
令M=y g/mol,则，(y+16)x=62
x=1 y=46 不存在
x=2 y=15 不存在
x=3 y=5不存在
2.当O为-2价时：化学式为M2O
同理：
2X+16=62 x=23 则为金属钠 Na
金属M的+1价氧化物0.2MOL,其质量为12.4g,问m是什么金属
某+1价金属N克与氧气充分反应,生成金属氧化物M克,则金属氧化物的相对质量分数是多少相对分子质量分数
某+1价金属n克与氧气充分反应,生成金属氧化物m克,则金属氧化物的相对质量分数是多少某+1价金属n克与氧气充分反应,生成金属氧化物m克,则金属氧化物的相对分子质量为、、、
某金属M为+2价,在其化合物中M的质量分数为60%,氧化物和另一种金属化合物组成的混合物2g,另一种金属化合
1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量(2)计算氧化物MO的相对分子质量(3)计算金属M的相对原子质
某金属的相对原子质量为M,其氧化物的相对分子质量为N,求该金属元素的化合价
是一道初二科学的题目,请大家在今天做出,谢谢了某+1价的金属n克与氧气充分反应生成金属氧化物m克,则金属氧化物的相对分子质量为~~~
教一道科学化学题.题!某+1价金属n克与氧充分反应,生成金属氧化物m克,则金属氧化物的相对分子质量为___ 用初二方法详细解析
某金属氧化物有MCL2有40.5克,含有0.6mol的cl离子,则该氧化物的摩尔质量为几?金属M的相对原子质量为几?
某金属氧化物有MCL2有40.5克,含有0.6mol的cl离子,则该氧化物的摩尔质量为几?金属M的相对原子质量为几?40.5克MCl2,其中含有0.6mol的Cl-也就是0.6×35.5＝21.3g,0.6÷2＝0.3mol的MCl2,含有M的物质的量为0.3摩
高中化学某金属氧化物MCL2质量为33.3g,含有0.6mol cl - ,其中M2+的个数约为多少,该氯化物的摩尔质量为多少,金属M的相对原子质量为多少?
某+1价金属ng与氧气充分反应,生成金属氧化物mg,则金属氧化物的相对分子质量为____.
1：标准状况下,n mL某气体的质量为m g,则该气体的相对分子质量是?A：22.4m/n；B：22400m/n；C：22400n/m；D：m/22400n.2：某金属在其二价氧化物中的百分含量为80﹪,则其相对分子质量是?A：8；B：24；C
还原某二价金属的氧化物4g,需0.2mol电子,该金属相对原子质量
(2010年化学竞赛模拟试题)(计算我都省了)以金属M为阳极电解1L盐A（溶解度不大）的水溶液,阴极质量增加至0.1mol电子,又通过0.5mol电子电解完全.沉淀过滤烘干得31.555g金属氧化物混合物.碘量法
计算下列物质的质量 (1)0.2mol硫酸(H2SO4) (2)5mol金属铝
某正2价金属2.4克跟足量氧气反应,生成1MOL金属氧化物,则该金属的相对原子质量是__
求解一道化学提某金属氧化物MCL2 40.5g,含有0.600mol CL-,则该氯化物的摩尔质量为（ ）,金属M的相对原子质量为（ ）