将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)(1)求cl-的物质的量(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比(3)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 12:58:01
![将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)(1)求cl-的物质的量(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比(3)](/uploads/image/z/13340581-61-1.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%9A%84Cl2%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%90%ABKOH+0.5mol%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%B8%89%E7%A7%8D%E7%9B%90%EF%BC%9Akcl%2Ckclo%2Ckclo3+%E7%BB%93%E6%9E%9C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%890.05mol+clo3-%28%E5%B0%B1%E6%98%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%29%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%B1%82cl-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%EF%BC%882%EF%BC%89%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%B8%8E%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A0%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%EF%BC%883%EF%BC%89)
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)(1)求cl-的物质的量(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比(3)
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)
(1)求cl-的物质的量
(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比
(3)写出化学方程式
我算(1)是0.1mol (2)是4:1 请问正确吗?
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)(1)求cl-的物质的量(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比(3)
其实化学最重要的就是化学反应方程式及其配平,这个搞对了,答案基本上就出来了.
10KOH + 5Cl2 = 7KCl + 2KClO + KClO3 + 5H2O
10 5 7 2 2 5
10x 5x 7x 2x x 5x
x=0.05mol 所以7x=0.35mol
根据“还失升氧氧,氧得降还还”,化合价升高的被氧化,化合价降低的被还原,所以 KCl中的氯是被还原的,KClO和KClO3中的氯是被氧化的
所以其质量比等于其个数比等于 (2+1):7= 3:7
化学反应方程式如上.
设kcl=x 设kclo=y x+y=0.45 x=3y+0.05x5 X=0.35 Y=0.1
0.35 :0.05+0.1=7:3
5cl2+10KOH=7KCL+2KCLO+KCLO3
n(KOH):n(KClO3)=10:1,方程式为:10KOH+5Cl2=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O,n(Cl-)=0.35mol,m(氧化):m(还原)=3:7