工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的SO2,SO3被水吸收的时候又损失SO3 0.5%.求最终可制得98%的硫酸多少吨?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 17:24:13
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工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的SO2,SO3被水吸收的时候又损失SO3 0.5%.求最终可制得98%的硫酸多少吨?
工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的SO2,SO3被水吸收的时候又损失SO3 0.5%.求最终可制得98%的硫酸多少吨?
工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的SO2,SO3被水吸收的时候又损失SO3 0.5%.求最终可制得98%的硫酸多少吨?
可以根据硫元素守恒来做
首先,在最初,含有硫元素500*0.9*【32*2/(56+32*2)】=240(吨)
而有有损耗,最后剩下的硫元素为240*0.95*0.85*0.995=192.831(吨)
最后,计算硫酸的质量为192.831/(32/98)/0.98=602.6(吨)
工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的SO2,SO3被水吸收的时候又损失SO3 0.5%.求最终可制得98%的硫酸多少吨?
工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的SO2,SO3被水吸收的时候又损失SO3 0.5%.求最终可制得98%的硫酸多少吨?
工业上是怎样合成硫酸的 用FeS2方程
接触法制取硫酸的过程及化学方程式
工业上怎样制取硫酸
工业上用FeS2制取SO2的化学方程式中,谁是还原剂,被氧化的元素是?4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
硫酸的工业制法 接触法有3个……
FeS2制取硫酸化学反应方程式
工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.
用黄铁矿(FeS2)制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?答案上是66.7%
用硫铁矿制硫酸,使用接触法,氧气与所得硫酸的关系式?4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO4SO3+H2O=H2SO4为什么是15O2-----8H2SO4?不应该是11O2-----8H2SO4
工业上怎么制取硫酸铁和铜
工业上制取浓硫酸为什么要通入过量SO2
工业上制取硫酸时为什么非要用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫,目的是什么
工业上用什么的方法制取氧气
工业上制取氢气
工业上制备100吨98%的浓硫酸 需含80% FeS2的黄铁矿多少吨
用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?FeS2-------2H2SO4--