CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途表格

CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途表格
CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途
CO2 CO
可燃性
还原性
与水反应
与石灰水的反应
制取
毒性
主要用途
表格

CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途表格
CO2
相对分子质量 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 相对密度
44.01 -78.48（升华） -56.6（5270帕） 1.101（-37℃）
性状 溶解情况
无色,无味气体.常温下能溶于水,部分生成碳酸.
不可燃,没有还原性.与水反应:CO2+H2OH2CO3；
与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O
二氧化碳过量之后 ：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
制取：盐酸和石灰石反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2（气体）
无毒,但有窒息性.主要用于种植业,促进植物的生长.
CO
相对分子质量 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 相对密度 空气中爆炸极限
28.01 -207 -190 0.967g/L 12.5%～74%
性状 溶解情况
无色,无味气体.常温下难溶于水,溶于氨水.
可燃,有还原性.与水子高温下反应:CO+H2OH2+CO2；
与石灰水不反应
制取：二氧化碳和碳高温下反应:CO2+C=2CO
剧毒.主要用于炼钢产业.

CO2
相对分子质量 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 相对密度
44.01 -78.48（升华） -56.6（5270帕） 1.101（-37℃）
性状 溶解情况
无色，无味气体。 常温下能溶于水，部分生成碳酸。
不可燃，没有还原性。与水反应: ...

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CO2
相对分子质量 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 相对密度
44.01 -78.48（升华） -56.6（5270帕） 1.101（-37℃）
性状 溶解情况
无色，无味气体。 常温下能溶于水，部分生成碳酸。
不可燃，没有还原性。与水反应: CO2+H2O<-->H2CO3；
与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O
二氧化碳过量之后 ：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
制取：盐酸和石灰石反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2（气体）
无毒，但有窒息性。 主要用于种植业，促进植物的生长。
CO
相对分子质量 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 相对密度 空气中爆炸极限
28.01 -207 -190 0.967g/L 12.5%～74%
性状 溶解情况
无色，无味气体。 常温下难溶于水，。
可燃，有还原性。与水子高温下反应: CO+H2O<-->H2+CO2；
与石灰水不反应
制取：二氧化碳和碳高温下反应: CO2+C=2CO

收起

运用对比巧掌握 CO和CO2 学法指导
一. 组成和结构
CO和CO2都是碳元素组成的氧化物，但每个CO分子比每个CO2分子少一个氧原子，这种分子构成上的不同，使得CO和CO2的性质有很大差异。
二. 性质的差异
1. 密度：CO的密度比空气略小；CO2的密度比空气的大得多。
2. 水溶性：CO难溶于水；CO2可溶于水，通常情况下1体积水...

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运用对比巧掌握 CO和CO2 学法指导
一. 组成和结构
CO和CO2都是碳元素组成的氧化物，但每个CO分子比每个CO2分子少一个氧原子，这种分子构成上的不同，使得CO和CO2的性质有很大差异。
二. 性质的差异
1. 密度：CO的密度比空气略小；CO2的密度比空气的大得多。
2. 水溶性：CO难溶于水；CO2可溶于水，通常情况下1体积水约可溶解1体积CO2。
3. 可燃性：CO具有可燃性，2CO+O2 2CO2；CO2不能燃烧，一般也不能支持燃烧。
4. 还原性：CO具有还原性，如CO+CuO Cu+CO2；CO2没有还原性。
5. 氧化性：CO不具有氧化性；CO2具有一定的氧化性，如CO2+C＝2CO。
6. 与水反应：CO不能与水反应；CO2与水发生化合反应生成碳酸（CO2+H2O＝H2CO3），生成的碳酸能使石蕊试液变红。
7. 与石灰水的反应：CO不能与石灰水反应；CO2能与石灰水反应[CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O]。
8. 毒性：CO有剧毒；CO2没有毒性，但在空气中的CO2含量较大时，会使人因缺氧而窒息。
三. CO和CO2的收集方法
因为CO难溶于水，所以CO能用排水法收集，但不能用向下排空气法收集，原因是CO的密度虽然比空气小，但很相近，很难收集到较纯净的气体，同时，CO有剧毒，会污染空气。
因为CO2的密度大于空气的密度，所以CO2能用向上排空气法收集，但不能用排水法收集，原因是CO2不仅可溶于水，而且能与水反应生成碳酸。
四. 实验室制法
在实验室中制取CO将在高中学习，实验室制取CO2常用石灰石或大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，这是初中化学的重点内容之一。
五. CO和CO2的相互转化
CO→CO2：2CO+O2 2CO2或CO+CuO Cu+CO2
CO2→CO：CO2+C＝2CO
六. CO和CO2的鉴别
二者的鉴别方法主要有以下几种：
1. 将气体分别在空气中点燃，能燃烧的气体是CO，不能燃烧的气体是CO2。
2. 将气体分别通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的气体是CO2，无现象的是CO。
3. 将气体分别通入灼热的CuO，出现黑色粉末变红色现象的气体是CO，无现象的是CO2。
4. 将气体分别通入紫色石蕊试液，使石蕊试液变红色的气体是CO2，无现象的是CO。
七. CO和CO2中的杂质互除
1. 除去CO中混有的少量CO2：将混合气体通入过量的NaOH溶液或石灰水中，便可除去CO2。
2. 除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通入灼热的CuO中，便可除去CO。

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