作业帮为什么HF的沸点比HCl的高,H2O的沸点比H2S的高?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 22:53:49
为什么HF的沸点比HCl的高,H2O的沸点比H2S的高?
为什么HF的沸点比HCl的高,H2O的沸点比H2S的高?
为什么HF的沸点比HCl的高,H2O的沸点比H2S的高?
氢键
氢键
一、氢键的本质
氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F,O,N）以共价键形成强极性键H-X,这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y,形成具有X-H…Y形式的物质.这时氢原子与y 原子之间的定向吸引力叫做氢键（以H…Y表示）.
氢键的本质一般认为主要是静电作用.在X-H…Y中,X-H是强极性共价键,由于X的电负性很大,吸引电子能力强,使氢原子变成一个几乎没有电子云的 “裸露”的质子而带部分正电荷.它的半径特别小,电场强度很大,又无内层电子,可以允许另一个带有部分负电荷的Y原子（即电负性大,半径小且有孤对电子的原子）充分接近它,从而产生强烈的静电相互作用而形成氢键.
一般分子形成氢键必须具备两个基本条件：
1．分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子.
2．分子中必须有带孤对电子,电负性大,原子半径小的元素.
氢键常在同类分子或不同类分子之间形成,叫做分子间氢键,如氟化氢、氨水：
二、氢键的键长和键能
氢键的键长是指X-H…Y中X与Y原子的核间距离.在HF缔合而成的（HF）n缔合分子中,氢键的键长为255pm,而共价键（F-H间）键长为92pm.由此可得出,H…F间的距离为163pm（255-92）.可见氢原子与另一个HF分子中的F原子相距是较远的.
氢键的键能是指被破坏H…Y键所需要的能量.氢键的键能约为15-30kJ·mol-1,比一般化学键的键能小得多,和范德华力的数量级相同.氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关.电负性越大,氢键的强弱还和Y的半径大小有关,y 的半径越小,越能接近H-X键,形成的氢键也越强.例如F的电负性最大,半径又小,所以F-H…F是最强的氢键,O-H…O次之,O-H…N又次之,N- H…N更次之.
三、氢键的饱和性和方向性
氢键具有饱和性和方向性.氢键的饱和性表现在X-H只能和一个Y原子相对合.因为H原子体积小,X、Y都比氢大,所以当有另一个Y原子接近他们时,这个 Y原子受到X-H…Y上X和Y的排斥力大于受到H原子的吸引力,使得X-H…Y上的氢原子不能再和第二个Y原子结合,这就是氢键的饱和性.
氢键的方向性是指Y原子与X-H形成氢键时,在尽可能的范围内要使氢键的方向与X-H键轴在同一个方向,即以H原子为中心三个原子尽可能在一条直线上.氢原子尽量与Y原子的孤对电子方向一致,这样引力较大；三个原子尽可能在一条直线上,可使X与Y的距离最远,斥力最小,形成的氢键强.
四、氢键对物质性质的影响.
（一）对沸点和熔点的影响
在同类化合物中,能形成分子间氢键的物质,其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些.因为要使固体熔化或液体汽化,不仅要破坏分子间的范德华力,还必须提供额外的能量破坏氢键.H2O,HF,NH3的熔点和沸点比同族同类化合物为高（见表4-3）,因为它们都可形成分子间氢键.
表4－3 H2O,HF,NH3及其同族同类化合物的熔、沸点
化合物 mp/℃ bp/℃ 化合物 mp/℃ bp/℃ 化合物 mp/℃ bp/℃
H2O 0 100 HF -80.3 19.5 NH3 -77.7 -33.4
H2S -85.6 -60.7 HCL -112 -84 PH3 -133.5 -87.4
H2Se -64 -42 HBr -88 -67.0 AsH3 -116 -62
H2Te -48 -1.8 HI -50.9 -35.4 SbH3 -88 -17
（二）对溶解度的影响
在极性溶剂中,如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.例如,苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大.
HF,H2O有氢键，所以沸点特别的强。
主要原因都是因为HF,H2O里存在氢键，使分子间的作用力明显增大了，而HCl,H2S中无氢键，分子力更小，而沸点和分子作用力大小有关，因而HF的沸点比HCl的高,H2O的沸点比H2S的高。