1.现有两种金属的混合物共4g,与足量氯气反应后,固体增重7.1g.另取4g该金属混合物,投到足量盐酸中,产生22.4L(STP)H2.则该混合物的组成不可能是( ) A.Cu,Al B.Mg,Fe C.Zn,Al D.Mg,Zn 2.锌粉、铝粉的混合物4

1.现有两种金属的混合物共4g,与足量氯气反应后,固体增重7.1g.另取4g该金属混合物,投到足量盐酸中,产生22.4L(STP)H2.则该混合物的组成不可能是( ) A.Cu,Al B.Mg,Fe C.Zn,Al D.Mg,Zn 2.锌粉、铝粉的混合物4 现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生标准状况下2.24L H2.则组成该金属混合物的金属单质不可能是A BA.Cu AI B.Mg Fe 现有三种能与酸反应金属混合物2.3g,与足量稀HCl反应生成0.1g氢.那么问为什么这三种金属的混合物不可能是锌钠铁? 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必定含有 两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重7.1g另取4g该金属混合物,投入足量盐酸中,产生0.1mol氢气 则该混合物不可能是答案是cu和al为什么不可能? 取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe 1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是（）A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2（标准状 现有Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是A钠B镁C铝D铁 由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种? 现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g,则此混合物可能的组合是 ,,,. 1.如果4g氨由X个分子组成,那么16g硫化氢中所含分子数为______2.由锌镁铁铝四种金属中的两种组成混合物10g,与足量的盐酸反映,产生的氢气为0.5mol,则混合物中一定含有的金属是________3.等质量的N 由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为? 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应,产生的氢气为0.5摩尔,则混合物中一定含有的金属是（ ）A 镁 B 铝 C 铁 D 锌现有A 、B、C三种化合物,各取40g相混合,完 现有Na,Mg,Al,Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则此混合物中必含（ ）A.NaB.MgC.AlD.Fe@_@求解,给好评是必须的 两种金属混合物是15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L氢气两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L氢气（标况）,则原混合物组成肯定不能为下列的（ ） A.镁 银 B.锌 铜 C.铝 关于碱金属的计算现有2.8g碱金属（R）及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为 现有Fe,zn,和mg三种金属共4g与足量稀硫酸充分反应后将溶液蒸干得到固体13.6g,求产生H2的质量 Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是A.Na B.Mg C.Al D.Fe