使一定质量的锌与100毫升18.5摩尔每升的浓硫酸充分反应 1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌的c(假设反应前后溶液体积保持不变)2若锌完全溶解,同时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 19:27:31
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使一定质量的锌与100毫升18.5摩尔每升的浓硫酸充分反应 1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌的c(假设反应前后溶液体积保持不变)2若锌完全溶解,同时
使一定质量的锌与100毫升18.5摩尔每升的浓硫酸充分反应 1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌的c(假设反应前后溶液体积保持不变)2若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6升,并将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液中c(H+)为0.1摩尔每升,求混合气体中个组分的体积比(写出反应方程式)
使一定质量的锌与100毫升18.5摩尔每升的浓硫酸充分反应 1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌的c(假设反应前后溶液体积保持不变)2若锌完全溶解,同时
(1)c=1.5摩尔每升 (反应——Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H20 3.36/22.4=0.15mol 0.15/0.1=1.5mol/L)
(2)V(H2)/V(SO2)=4/1(设SO2为X,H2为y.2X+Y=1.8 X+Y=1.5 可算.方程式为1.Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H20
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 硫酸物质的量为0.1x18.5=1.85mol 生成SO2为3.36/22.4=0.15mol 根据得失电子守恒可知,SO2从硫酸根转变而来,得电子为 0.15x2=0.3mol 那么锌也失去电子0.3mol 所以反应的锌为0.3/2=0.15mol 也就是硫酸锌物质的量,可求得硫酸锌浓度为0.15/0.1=1.5mol/L
那个 careless_xu不是还有第二小问吗?请将第二小问回答清楚,谢谢!
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