反应CO+2H2=CH3OH达到平衡后,分离出部分甲醇,平衡右移,正反应速率增大还是减小

反应CO+2H2=CH3OH达到平衡后,分离出部分甲醇,平衡右移,正反应速率增大还是减小 在一定温度和压强下,将4molCO和10molH2充入一个100ml的容器中合成甲醇,2H2+CO=CH3OH.5min后反应达到平衡,此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.求：1.该反应速率（用CO的浓度变化表示）2.混合气体在平衡状态 在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向 在一定条件下,反应CO(g)+2H2==CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡 急~在一定条件下,反应CO(g)+2H2==CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡.充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原 CO+2H2=CH3OH 反应条件是什么? 平衡移动问题对于反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).假设达到平衡后,1.保持H2浓度比不变,增大容气体积,平衡怎么移动2.保持压强不变,冲入H2,平衡怎么移动第一个是1.保持H2浓度不变 急 在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,若在一个500ml密闭容器中盛有5molH2和2molCO,经过5s达到平衡,此时CH3OH 蒸汽的浓度为2mol/l则 求h2的反应速率求co的转化率 CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H,判断反应达到平和状态的依据是什么? 一定条件下,密闭容器中,CO+2H2=CH3OH.达到化学平衡.请问请问可以用V生成（CH3OH）=V消耗（CO）来判断达到平衡么 7月1日化学（五一练习）17,在一定条件下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡,充入适量氢气,增大容器的体积,维持H2的浓度和容器的温度不变,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化 在一个容积为500ml的密闭容器中,充入5mol的H2和2molCO.在一定条件下,发生如下反应：2H2（g）+CO（g）---（为可逆号,且条件是催化剂）CH3OH（g）,经过5s后达到平衡状态.若此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/ 对于可逆反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的体积分数原来通入0.2molCO与0.4molH2,平衡时CO转化率为50%,再加入1molCO达到平衡后,CH3OH的体积分数如何变化? 某温度下,将1 mol CO和3 mol H2充入1 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(C0) =0.1 mol/L.若保持温度和体积不变,将起始物质的物质的量改为A mol CO、b mol H2 ,c mol CH3OH,欲使开始时该反应向逆反应 化学反应速率计算：在一个容积为100ml的容器中,充入10mol H2 和4mol CO,在一定温度和压强下发生反应2 H2(g)+ C0(g) → CH3OH(g).经5min后反应达到平衡状态,此时测得甲醇蒸气浓度为2mol/L.试求：达到平 关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）【可逆反应】,达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的3/5,据此计算该温度下反应的 甲醇蒸汽重整法·.主要反应为CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P1／P2 =2.2,计算该条件下CH3OH的平衡转化 CO(g)+2H2(g)可逆CH3OH(g)保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小, ．高温高压和使用催化剂的条件下,在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）,若开始时只充入amol CH3OH气体,达到平衡时,混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO和2amo