1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 15:57:55
![1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一](/uploads/image/z/13712481-9-1.jpg?t=1.%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%9C%89%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8F%AA%E8%83%BD%E9%83%A8%E5%88%86%E7%94%B5%E7%A6%BB%3F2.%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88NaH2PO4%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%88%90%E4%B8%BA%E8%83%BD%E5%A4%9F%E9%92%A0%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%92%8CH2PO4-%2C%E8%80%8C%E4%B8%8D%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%88%90%E5%85%B6%E4%BB%96%E5%BD%A2%E5%BC%8F%2C%E5%A6%82HPO42-%2C%E8%BF%98%E6%9C%89%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%85%B8%E5%BC%8F%E7%9B%90%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%94%B5%E7%A6%BB%3F3.%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%85%B8%E5%BC%8F%E7%9B%90%E7%9A%84%E7%BB%84%E6%88%90%2C%E5%A6%82%E4%B8%80)
1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一
1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,
而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?
3.弱酸的酸式盐的组成,如一元酸无酸式盐,是不是把一个氢离子变成其他元素,如NaHCO3
1.为什么有的物质在水中只能部分电离?2.为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?3.弱酸的酸式盐的组成,如一
1、物质在水中的电离程度,与物质本身的结构和性质有关;不同的物质结构和性质不同,所以在水中的电离程度也不同;
2、NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,是因为NaH2PO4中H2PO4是个非金属元素原子构成的原子团,其原子之间以共价键相结合,而该原子团与钠离子之间是以离子键相结合,在水分子的作用下更易电离为离子.H2PO4-在水中也可以再电离,只不过电离程度很小,一般情况不考虑.
3、多元酸可以理解为其中的氢离子没有完全被中和时,就会生成酸式盐.
高中刚刚开始接触吧!这个问题不必深究,大学里学了你才能明白。在科学的世界里,没有绝对。完全电离是不可能的,绝对不电离也不可能,强弱点解质之间也没有明显的界限。为了方便学习,也为了方便理解,课本上把问题简单化了,其实在某些方面也就绝对化了。
学到此时,请你打住,不要深究,不要把问题复杂化,对于你这个问题,看书是看不懂的。
你学习到现阶段,提出这个问题,给你解释你也很难明白...
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高中刚刚开始接触吧!这个问题不必深究,大学里学了你才能明白。在科学的世界里,没有绝对。完全电离是不可能的,绝对不电离也不可能,强弱点解质之间也没有明显的界限。为了方便学习,也为了方便理解,课本上把问题简单化了,其实在某些方面也就绝对化了。
学到此时,请你打住,不要深究,不要把问题复杂化,对于你这个问题,看书是看不懂的。
你学习到现阶段,提出这个问题,给你解释你也很难明白
理解需要过程,通过后面的学习你会慢慢明白。
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因为他是弱电解质啊