氢氟酸的化学特性本人想了解一下氢氟酸的特性,越准确越好.

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氢氟酸的化学特性
本人想了解一下氢氟酸的特性,越准确越好.

氢氟酸的化学特性本人想了解一下氢氟酸的特性,越准确越好.
品名
氢氟酸; Hydrofluoric Acid; CAS：7664-39-3
更新日期
1999-9-10
理化性质
氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体.有刺激性气味.分子式 HF-H2O.相对密度1.15～1.18.沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2 %).市售通常浓度:约47% .是弱酸.它的化学性质参见.
消防措施
用雾状水、泡沫灭火.灭火时戴氧气防毒面具和全身防护服.防止酸液溅及皮肤.
储运须知
包装标志：腐蚀品和毒害品.包装方法：（I）（II）类.聚乙烯或聚四氟乙烯塑料桶.储运条件：储存于通风的不燃库房.避免阳光直射.远离火种、热源.切忌接触H发孔剂、氰化物、金属粉末、碱类等.工作人员必须穿戴用聚氯乙烯或氯丁橡胶制的防护用品（包括长袖工作服、防毒面具、面罩或化学安全防护镜、安全帽、手套和脚套）.并备有淋浴和洗眼睛设备供工作人员工作后清洗.
泄漏处理
对泄漏物处理必须戴好防毒面具、防护眼睛、手套和全身防护服.将污染地面洒上苏打石灰,用水冲洗,经稀释的污水放入废水系统.
接触机会
常用作蚀刻玻璃及陶器的腐蚀剂,作为高辛烷汽油和有机化学反应的催化剂,某些金属如铍、铀等的冶炼,清洗铸件,电子制品的硅洗涤剂,用于染料化工、制造氟塑料、氟橡胶、氟化铝、六氟化铀、特种金属.在洗涤剂中代替草酸也可用于搪瓷、镀锌铁、分解纤维素、擦亮结晶玻璃.分析上用作测定二氧化硅试剂.
侵入途径
可经皮肤吸收,氢氟酸酸雾经呼吸道吸入.
毒理学简介
对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性.
氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用,而氟是最活泼的非金属元素之一,与氢离子结合较牢(电离常数K=3.5×10^-4).皮肤与氢氟酸接触后,非离子状态的HF不断解离而渗透到深层组织,溶解细胞膜,造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死.氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐.钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加,钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛.
估计人摄入 1.5g 氢氟酸可致立即死亡.
吸入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支气管炎和出血性肺水肿.
氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒.
临床表现
皮肤损害程度与氢氟酸浓度、接触时间、接触部位及处理方法有关.浓度越高,接触时间越长,作用就越迅速而强烈.皮下组织坏死严重,手指致密组织部位疼痛剧烈.
接触 30％ 以上浓度的氢氟酸,疼痛和皮损常立即发生.接触低浓度时,常经数小时始出现疼痛及皮肤灼伤.局部皮损初起呈红斑,随即转为有红晕的白色水肿,继而变为淡青灰色坏死,而后成为棕褐色或黑色厚痂,脱痂后形成溃疡.手指部位的损害为皮下组织坏死,呈灰褐色或黑色.甲周肿胀.严重时甲下积液形成,甲床与甲板分离,指甲浮动.
高浓度灼伤常呈进行性坏死,溃疡愈合缓慢.严重者累及骨骼,尤以指骨为多见,表现为无菌性骨髓炎的征象.
氢氟酸酸雾可引起皮肤瘙痒及皮炎.剂量大时亦可造成皮肤、胃肠道和呼吸道粘膜的灼伤.
眼接触高浓度氢氟酸后,局部剧痛,角膜迅速形成瓷白色混浊,如处理不及时可引起角膜穿孔.
吸入较高浓度的蒸气,可迅速出现眼和上呼吸道刺激症状,有眼痛、硫泪、流涕、喷嚏、咽喉及胸骨后烧灼感、咳嗽、胸闷等,也可引起喉水肿致窒息、支气管炎、肺炎和肺水肿等.
氢氟酸灼伤合并氟中毒已引起注意,患者因低血钙出现抽搐,心电图Q-T间期延长,室性早搏,如不及时控制,可因心室颤动而死亡.
处理
皮肤接触后立即用大量流水作长时间彻底冲洗,尽快地稀释和冲去氢氟酸.这是最有效的措施,治疗的关键.
氢氟酸灼伤后的中和方法不少,总的原则是使用一些可溶性钙、镁盐类制剂,使其与氟离子结合形成不溶性氟化钙或氟化镁,从而使氟离子灭活.现场应用石灰水浸泡或湿敷易于推广.氨水与氢氟酸作用形成可溶性氟化铵,它还可离解出活性氟离子,故不宜作为中和剂.氢氟酸灼伤治疗液（5％氯化钙20ml、2％利多卡因20ml、地塞米松5mg）浸泡或湿敷.以冰硫酸镁饱和液作浸泡.
钙离子直流电透入.利用直流电的作用,使足够量的钙离子直接导入需要治疗的部位,提高局部用药效果.在灼伤的第 1～3 天,每天 1～2 次,每次20～30 分钟.重病例每次治疗时间可酌情延长.
呼吸道吸入可用2.5%葡萄糖酸钙溶液超声雾化吸入,每次15-20ml,3次/日.
氢氟酸溅入眼内,立即分开眼睑,用大量清水连续冲洗 15 分钟左右.滴入2～ 3滴局部麻醉眼药,可减轻疼痛.可用1%葡萄糖酸钙眼药水滴眼.同时送眼科诊治.
早期手术切痂,是减少氟离子继续吸收的重要措施.

无水的或低浓度的氢氟酸为强酸，然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一(HF dissociation constant, Kd=3.53 x 10-4)，为弱酸。液态HF具有介电常数大、低粘度和宽的液态范围等特点，因而它是各种类型化合物的一种极好的溶剂。以HF作溶剂的体系中，本身发生自偶电离，即HF ←→H+ + F-，由于H+和F-都是溶剂化，更常见的表示式为：3HF←→H2F+ +...

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无水的或低浓度的氢氟酸为强酸，然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一(HF dissociation constant, Kd=3.53 x 10-4)，为弱酸。液态HF具有介电常数大、低粘度和宽的液态范围等特点，因而它是各种类型化合物的一种极好的溶剂。以HF作溶剂的体系中，本身发生自偶电离，即HF ←→H+ + F-，由于H+和F-都是溶剂化，更常见的表示式为：3HF←→H2F+ + HF2-
0℃时其相应的离子积约8e-12(对比：NH3 ~ 10e-33，H2O ~ 10e-14)。氟化氢是酸性很强的溶剂，其酸度与无水硫酸相当，但比氟磺酸弱。能够给予氟化氢以质子的化合物是很少的。在水溶液中许多呈酸性的化合物在HF溶剂中都呈碱性或两性。例如：
HNO3呈碱性：HONO2 + 2HF —→ (HO)2NO+ + HF2-
硫酸呈碱性：H2SO4 + 3HF —→ HOSO2F + H3O+ + HF2-
高氯酸呈两性： HClO4 + 2HF —→ H2ClO4+ + HF2-(碱性)
HClO4 + HF —→ H2F+ + ClO4-(酸性)
按照Lewis酸定义，HF中的酸是F-的接收体，故AsF5、SbF5和BF3是液态HF中的Lewis酸： BF3 + 2HF —→ BF4- + H2F+
AsF5 + 2HF —→ AsF6- + H2F+
SbF5 + 2HF —→ SbF6- + H2F+
水、醇、羧酸和在O、N上有一对或一对以上孤对电子的其他有机化合物在液态HF中表现为碱： H2O + 2HF ←→ H3O+ + HF2-
RCH2OH + 2HF —→ RCH2OH2+ + HF2-
RCOOH + 2HF —→ RC(OH)2+ + HF2-
大多数无机氧化物在液态HF中溶解后容易解离生成氟离子(HF2(-))，可得到高度导电的溶液。除氟化物之外的无机溶质常发生溶剂解，因而氯化物、溴化物、碘化物可生成相应的氟化物并放出HX，氧化物、氢氧化物、碳酸盐和亚硫酸盐也生成氟化物，这是植被无水金属氟化物的一种极好的途径，已用于制备TiF4、ZnF4、UF4、SnF4、VOF3、SBF5等
液态氟化氢现还广泛用于生物化学的研究：使碳水化合物、氨基酸及蛋白质易于溶解，特别是具有脱水能力的复杂有机化合物(纤维素、糖、酯等)常常在液态HF中溶解而不失水。不溶于水的球状蛋白质和许多纤维状蛋白质如丝蛋白等也有类似的情况。这些溶液相当稳定，例如激素胰岛素和促肾皮素在液态HF中于0℃、2h后，仍然基本上原封不动地保持它们的生物活性，从而可方便地进行有关研究。

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一元 弱酸 可以雕刻玻璃

氢氟酸(HF)是氟化氢的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。分子式 HF-H2O。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。市售通常浓度:约47%。在室温下为液态，为一无色略带刺激味的无机酸，无水的或低浓度的氢氟酸为强酸，然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一(HF dissociation constant, Kd=3.53 x 10-4)，为一...

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氢氟酸(HF)是氟化氢的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。分子式 HF-H2O。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。市售通常浓度:约47%。在室温下为液态，为一无色略带刺激味的无机酸，无水的或低浓度的氢氟酸为强酸，然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一(HF dissociation constant, Kd=3.53 x 10-4)，为一弱酸。由於其酸性较一般强酸如盐酸、硫酸等为低，因此对皮肤的刺激较弱，导致患者在暴露时，因可能没有立即明显的症状，而延误了治疗的时机。氢氟酸是一种非极性、高脂溶性的无机化合物，因此可立即穿过细胞膜到达组织深部，与体内钙、镁等阳离子结合，产生不可溶的氟化钙或氟化镁等盐类。
无水的或低浓度的氢氟酸为强酸，然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一(HF dissociation constant, Kd=3.53 x 10-4)，为弱酸。液态HF具有介电常数大、低粘度和宽的液态范围等特点，因而它是各种类型化合物的一种极好的溶剂。以HF作溶剂的体系中，本身发生自偶电离，即HF ←→H+ + F-，由于H+和F-都是溶剂化，更常见的表示式为：3HF←→H2F+ + HF2-
0℃时其相应的离子积约8e-12(对比：NH3 ~ 10e-33，H2O ~ 10e-14)。氟化氢是酸性很强的溶剂，其酸度与无水硫酸相当，但比氟磺酸弱。能够给予氟化氢以质子的化合物是很少的。在水溶液中许多呈酸性的化合物在HF溶剂中都呈碱性或两性。例如：
HNO3呈碱性：HONO2 + 2HF —→ (HO)2NO+ + HF2-
硫酸呈碱性：H2SO4 + 3HF —→ HOSO2F + H3O+ + HF2-
高氯酸呈两性： HClO4 + 2HF —→ H2ClO4+ + HF2-(碱性)
HClO4 + HF —→ H2F+ + ClO4-(酸性)
按照Lewis酸定义，HF中的酸是F-的接收体，故AsF5、SbF5和BF3是液态HF中的Lewis酸： BF3 + 2HF —→ BF4- + H2F+
AsF5 + 2HF —→ AsF6- + H2F+
SbF5 + 2HF —→ SbF6- + H2F+
水、醇、羧酸和在O、N上有一对或一对以上孤对电子的其他有机化合物在液态HF中表现为碱： H2O + 2HF ←→ H3O+ + HF2-
RCH2OH + 2HF —→ RCH2OH2+ + HF2-
RCOOH + 2HF —→ RC(OH)2+ + HF2-
大多数无机氧化物在液态HF中溶解后容易解离生成氟离子(HF2(-))，可得到高度导电的溶液。除氟化物之外的无机溶质常发生溶剂解，因而氯化物、溴化物、碘化物可生成相应的氟化物并放出HX，氧化物、氢氧化物、碳酸盐和亚硫酸盐也生成氟化物，这是植被无水金属氟化物的一种极好的途径，已用于制备TiF4、ZnF4、UF4、SnF4、VOF3、SBF5等

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