下面这道题,那位理科大神;帮帮忙;如果有大概的思路那就再好不过了!用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合溶液中Cu2+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 06:08:45
![下面这道题,那位理科大神;帮帮忙;如果有大概的思路那就再好不过了!用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合溶液中Cu2+](/uploads/image/z/13794419-11-9.jpg?t=%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E8%BF%99%E9%81%93%E9%A2%98%2C%E9%82%A3%E4%BD%8D%E7%90%86%E7%A7%91%E5%A4%A7%E7%A5%9E%EF%BC%9B%E5%B8%AE%E5%B8%AE%E5%BF%99%EF%BC%9B%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%9C%89%E5%A4%A7%E6%A6%82%E7%9A%84%E6%80%9D%E8%B7%AF%E9%82%A3%E5%B0%B1%E5%86%8D%E5%A5%BD%E4%B8%8D%E8%BF%87%E4%BA%86%21%E7%94%A8%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3100mlH2SO4%E4%B8%8ECuSO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E9%80%9A%E7%94%B5%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E4%B8%A4%E6%9E%81%E5%9D%87%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B02.24L%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCu2%2B)
下面这道题,那位理科大神;帮帮忙;如果有大概的思路那就再好不过了!用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合溶液中Cu2+
下面这道题,那位理科大神;帮帮忙;如果有大概的思路那就再好不过了!
用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L
下面这道题,那位理科大神;帮帮忙;如果有大概的思路那就再好不过了!用石墨电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合溶液中Cu2+
产生的是O2,H2;各0.1mol;
产生O2失去的的电子是=0.1×4=0.4mol;
产生H2得到的电子=0.2mol;
所以另外的0.2mol电子就是Cu2+夺去的;
也就是0.1molCu2+;
物质的量浓度=0.1/0.1=1mol/L;
有问题请追问~~
溶液中的阴离子为硫酸根离子和氢氧根离子,氢氧根离子先在阳极上放电:4OH^- - 4e^- =2H2O +O2↑。溶液中的阳离子为氢离子和铜离子,铜离子先在阴极上放电,然后氢离子放电:2Cu^2+ + 4e^- =2Cu、4H^+ +4e^- = 2H2↑。阳极收集0.1摩尔氧气,说明转移0.4摩尔电子。阴极收集到0.1摩尔氢气,转移0.2摩尔电子。由于两极得失电子总物质的量应该相等,所以得出铜离...
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溶液中的阴离子为硫酸根离子和氢氧根离子,氢氧根离子先在阳极上放电:4OH^- - 4e^- =2H2O +O2↑。溶液中的阳离子为氢离子和铜离子,铜离子先在阴极上放电,然后氢离子放电:2Cu^2+ + 4e^- =2Cu、4H^+ +4e^- = 2H2↑。阳极收集0.1摩尔氧气,说明转移0.4摩尔电子。阴极收集到0.1摩尔氢气,转移0.2摩尔电子。由于两极得失电子总物质的量应该相等,所以得出铜离子得到0.2摩尔电子,即铜离子为0.1摩尔,浓度为1mol/L。选A
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