作业帮pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 23:42:58
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pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
该NaoH溶液强碱、此时水的电离被抑制、平衡逆向进行,此时水电离出来的氢离子很少、低于10-7mol/L 忽略不计.所以可得此时碱溶液POH=5 而常温下KW=10-14mol/L 所以H+=10-9mol/L (溶液中的氢离子全部由水电离出来) 希望能看懂哈、、水的电离高二化学书上有讲.
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的
PH=5的硫酸化铝溶液中由水电离出的H+浓度
由水电离出的H+浓度为10^-5,再加入PH=9的NAOH溶液后呈中性为何不对?
在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?怎么判断H+,OH-全部由水电离产生
0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 请说明清楚.
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____25℃,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是_____(过程,
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L
25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是?
25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少?
常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗?
pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?
pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为