关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下.1.为什么盐的水解是，有弱才水解，像NACL就不水解，是因为他溶于水完全电离吗？2.NAHCO3它既水解又电离，请问如何判断其电离程度大还是水解程度

关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下.1.为什么盐的水解是，有弱才水解，像NACL就不水解，是因为他溶于水完全电离吗？2.NAHCO3它既水解又电离，请问如何判断其电离程度大还是水解程度
关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下.
1.为什么盐的水解是，有弱才水解，像NACL就不水解，是因为他溶于水完全电离吗？
2.NAHCO3它既水解又电离，请问如何判断其电离程度大还是水解程度？
3.弱电解质的电离平衡，与盐的水解平衡有关系吗？

关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下.1.为什么盐的水解是，有弱才水解，像NACL就不水解，是因为他溶于水完全电离吗？2.NAHCO3它既水解又电离，请问如何判断其电离程度大还是水解程度
1、盐的水解其实不难,像NAHCO3这样的盐属于强碱弱酸盐溶于水后自然会发生水解（由于HCO3基团本身不稳定的缘故）,而NACL溶于水后完全是以NA和CL形式存在的,这也是由于他们溶于水后比较稳定的原因.
2、NAHCO3既水解又电离是对的,学化学的都知道NAHCO3溶液属于碱性,在没有其他因素干扰（我指的是溶液属于中性液的情况下）HCO3的水解程度是大于电离程度的（H2CO3属于弱酸,一般只发生H2CO3=H+HCO3这种程度的电离,HCO3=H+CO3这样的电离微乎其微）,这也是为什么其溶液呈碱性的原因.
3、首先强调下：常见的弱电解质
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等.HF酸是具有强极性共价键的弱电解质.H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质.
弱碱：NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等].个别的盐：如HgCl2,HgBr2等.水：是由强极性键构成的极弱的电解质.
就一般弱电解质而言,弱电解质的电离平衡程度和其对应盐的水解程度是成反比的,也就是说弱酸或者弱碱电离的程度越小,其盐的水解程度越大.若电解质中所含的弱酸酸根或弱碱阳离子越弱,则其水解平衡向水解方向移动越彻底,而弱酸弱碱盐的话就是双水解.如果弱酸酸性越弱,则其电离就越弱但对应的盐水解就越强（弱碱的碱性越弱其电离就越弱但对应的盐的水解就越强）.弱酸（碱）电解质性质越弱电离就越弱,但对应对应的盐水解就越强.

1 对 因为某些盐是完全电离 所以在水中不会水解
2 水解方程式 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-产生OH-使溶液成碱性
电离方程式 HCO3-=H+ +CO32-产生H+使溶液成酸性
又因为NaHCO3的溶液是成碱性的 所以其水解程度大于电离程度
解答这类题目，你首先要判断溶液的酸碱性，然后就可判断 当然你也可以用他们的平衡常...

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1 对 因为某些盐是完全电离 所以在水中不会水解
2 水解方程式 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-产生OH-使溶液成碱性
电离方程式 HCO3-=H+ +CO32-产生H+使溶液成酸性
又因为NaHCO3的溶液是成碱性的 所以其水解程度大于电离程度
解答这类题目，你首先要判断溶液的酸碱性，然后就可判断 当然你也可以用他们的平衡常数来 算，不过高中一般做题目也不需要啦
3 有些是有关系的 我也不是很清楚 但我高中还很少遇到电离和水解一起考的
嘿嘿 希望我的回答对你有帮助 这一章要做些题目让自己有感觉，分你看着给把

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1先说第三个，盐类的水解，其实就是弱电解质电离的逆反应，例如对于醋酸钠NaAc而言，其水解Ac-+H2O=HAc+OH-就是HAc=H++Ac-的逆反应，用专业的说就是pKa+pKb=14，因此一个酸的酸性越强（Ka越大），它的酸根水解程度越小（Kb越）
2第二个，NAHCO3的电离为HCO3-=H++CO32-出来氢离子，水解为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-出来氢氧根，因为NAH...

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1先说第三个，盐类的水解，其实就是弱电解质电离的逆反应，例如对于醋酸钠NaAc而言，其水解Ac-+H2O=HAc+OH-就是HAc=H++Ac-的逆反应，用专业的说就是pKa+pKb=14，因此一个酸的酸性越强（Ka越大），它的酸根水解程度越小（Kb越）
2第二个，NAHCO3的电离为HCO3-=H++CO32-出来氢离子，水解为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-出来氢氧根，因为NAHCO3的水溶液为碱性，说明出来的氢氧根更多，也就是水解程度大
3第一个，首先对于一个酸来说，它的酸性越强，它的酸根水解程度越小，HCl是强酸，几乎不水解。对于碱亦然它的碱性越强，它的阳离子水解程度越小
除了一些特殊的、共价成分大的盐（如醋酸铅Pb（Ac）2）盐类在水中只要溶解，就会解离

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1、首先“有弱才水解”是指的盐弱酸酸根，弱碱阳离子才水解。如果盐含有盐弱酸酸根，弱碱阳离子之一就是单水解，如果盐同时含有盐弱酸酸根，弱碱阳离子就是双水解了。而NaCl中的钠离子是强碱阳离子，氯离子是强酸酸根离子故氯化钠不水解。
2、首先NaHCO3电离：NaHCO3=Na+ + HCO3-；电离出的HCO3-继续电离 HCO3- =H+ +CO3 2-(不是完全电离部分电离，可逆符号打...

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1、首先“有弱才水解”是指的盐弱酸酸根，弱碱阳离子才水解。如果盐含有盐弱酸酸根，弱碱阳离子之一就是单水解，如果盐同时含有盐弱酸酸根，弱碱阳离子就是双水解了。而NaCl中的钠离子是强碱阳离子，氯离子是强酸酸根离子故氯化钠不水解。
2、首先NaHCO3电离：NaHCO3=Na+ + HCO3-；电离出的HCO3-继续电离 HCO3- =H+ +CO3 2-(不是完全电离部分电离，可逆符号打不出来) 在HCO3-电离时它也在水HCO3- +H2O = H2CO3 + OH-(不是等号，是可逆符号，打不出来) 最后电离出来的CO3-水第一步水解CO3- + H2O =HCO3- + OH-，第二步水解HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(不是等号，是可逆符号，打不出来)。但是NAHCO3水解大于电离，因为其溶液显碱性。
3、有关系。若电解质中所含的弱酸酸根或弱碱阳离子越若则其水解就越容易平衡向水解方向移动越彻底，若是弱酸弱碱盐的话，那么就是双水解了，就完全彻底水解了。即如果弱酸酸性越若，则其电离就越弱但对应的盐水解就越强（弱碱的碱性越弱其电离就越弱但对应的盐的水解就越强）。弱酸（碱）电解质性质越弱电离就越弱，但对应对应的盐水解就越强。

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因为NaCl为强酸强碱盐2因为NaHCO3为碱性所以水解程度大3没有

什么问题呀，只要遵循弱根离子水解，然后注意他们的水解方程式，再就是平衡移动问题，只要理解了化学反应原理是离子浓度的变化，就没问题能学好这一部分。加油啦