化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗

反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 化学反应热是反应物的总能量减生成物的总能量还是怎么的 △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 焓变的公式是?焓变的公式：反应物的总能量—生成物的总能量=ΔH 还是生成物的总能量-反应物的总能量=ΔH 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量＝生成物的总能量－反应物的 化学必修四,△H＜0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量＝生成物能量＋△H,当这个公式里的△H＜0时反应物能量就＜生成物能量了啊,为什么还叫放热反 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗?△H 反应热如何计算我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量②那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢?一般热化学方程式中所给的相应的值,是 化学反应热的计算. 用反应物和生成物的总能量或者用键能算反应热有什么区别 为什么统一热化学方程式反应热计算公式利用总能量和利用键能公式不同 那个反应热H不是生成物的重能量减去反应物的重能量吗,怎么这里是相反的. 热化学方程式中△H=生成物-反应物 △H=反应物总能量-生成物总能量；有什么区别怎么用 化学反应热的计算 n是指的水还是氢氧化钠?Q=cm◁t然后◁H=Q/n请问里面的n是指生成物的水呢 还是反应物的? 反应热是等于生成物总能量减去反应物总能量吗 反应热我想说焓变不是反应物总能量减去生成物总能量么,那吸收能量的不是应该B或D么