作业帮HF（氢氟酸）是强酸还是弱酸?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 15:33:31
HF（氢氟酸）是强酸还是弱酸?为什么?
HF（氢氟酸）是强酸还是弱酸?为什么?
HF（氢氟酸）是强酸还是弱酸?为什么?
楼主注意了,HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性,这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多）,(HF)3较少,而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2==H++HF2-,H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了.因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的,第一是用HSO3F稀释的SO2溶液,可以质子化H2CO3成为[C(OH)3]+,（HSO3F,氟磺酸,也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.
就这样吧,应该可以了.
强酸,因为同族的HCl盐酸是强酸.
弱酸,
酸性是通过 H+ 来反应的，
HF（氢氟酸）是一种弱电解质
因为HF（氢氟酸）中含有 氢键
所以H+ 很难被电离出来
所以HF（氢氟酸）溶在水中，
电离出来的H+ 很少，所以HF（氢氟酸）是弱酸
强酸，氢离子完全电离
HF的Ka值为3.5×10^-4，只比醋酸大一个数量级，应该将其视为弱酸，有些教材说它是中强酸，勉强也可以。
弱酸
弱酸,
酸性是通过 H+ 来反应的，
HF（氢氟酸）是一种弱电解质
因为HF（氢氟酸）中含有 氢键
所以H+ 很难被电离出来
所以HF（氢氟酸）溶在水中，
电离出来的H+ 很少，所以HF（氢氟酸）是弱酸
正解
HF,HCl,HBr,HI中阴离子还原性递增,电离程度增强,酸性逐渐增强.HCL是强酸,HF是弱酸,且HF很稳定.
氟的氧化性是最强的,对氢离子吸引能力最大,在水中很难电离出氢离子,所以是弱酸.这是高中教师的原话.
教材要求是弱酸,因为一般不特指的溶液是稀溶液,所以稀的氢氟酸是弱酸
但在浓度大的情况下,它是强酸
弱酸，因为它不属于五大强酸。
分别为：H2SO4 HCL HNO3 HI HBr。
氢氟酸是弱酸，最强算是高氯酸，高氯酸是含氧酸，而氢氟酸不是含氧酸