1.N2+3H2=2NH3反应.经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6摩每升,在此段时间内用H2表示的反应速率为0.45MOL/L*S,则反应所经过的时间为多少?2.已知某反应物升高10摄氏度,反应速率比原来增加2倍,将温

N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 1.N2+3H2=2NH3反应.经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6摩每升,在此段时间内用H2表示的反应速率为0.45MOL/L*S,则反应所经过的时间为多少?2.已知某反应物升高10摄氏度,反应速率比原来增加2倍,将温 3H2+N2====2NH3 反应条件是什么? 3H2+N2====2NH3 反应条件可以是放电吗? N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应? N2+3H2=2NH3 是放热反应还是吸热反应 已知合成氨反应:N2+3H2=2NH3△H 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c（H2）=c（N2）=2,c（NH3）=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 急!1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) A. 百分组成 NH3=N2 B. C(NH3)不变C. 压强不变 D. C( 对于反应N2+3H2=2NH3单位时间内生成3 mol H2,同时消耗1 mol N2,能说明反应达到平衡了么?说明理由 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反应的Kc和N2的转化率 已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为：N2＋3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H