高中化学题目一道.在线等待 着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 17:09:13
![高中化学题目一道.在线等待 着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度](/uploads/image/z/13910412-12-2.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E7%9B%AE%E4%B8%80%E9%81%93.%E5%9C%A8%E7%BA%BF%E7%AD%89%E5%BE%85+%E7%9D%80%E6%80%A5%E5%8F%9650mL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C30mL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%AE%9E%E9%AA%8C.%E8%BF%91%E4%BC%BC%E8%AE%A4%E4%B8%BA0.5mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.5mol%2FL%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E9%83%BD%E6%98%AF1g%2Fcm%5E3%2C%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%AF%94%E7%83%AD%E5%AE%B9c%3D4.18J%2F%28g%2A%E2%84%83%29.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%B8%A9%E5%BA%A6)
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高中化学题目一道.在线等待 着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度
高中化学题目一道.在线等待 着急
取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度与终止温度差为4℃.则中和热ΔH=______ ? (要过程,在线等,谢谢谢!)
高中化学题目一道.在线等待 着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度
近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3
所以50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液混合后溶液质量=50+30=80g
又因为比热容c=4.18J/(g*℃),反应的起始温度与终止温度差为4℃,
所以反应放热=4.18*80*4=1337.6J
而n(OH-)=0.5*50/1000=0.025mol
n(H+)=0.5*2*30/1000=0.03mol
OH-少量,所以1molH+与1molOH-反应放热=1337.6/0.025=53504J=53.504KJ
所以ΔH=-53.504KJ/mol,注意负号
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