作业帮精英化学20题疑问（2）,见补充问题里（2）老师说这叫电解池呀,“有外接电源就是电解池”这个笔记根据口述记下的,请问完整不,规范不, 不懂,请解释清楚.（2）问的①阴极反应式那个空,为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 21:55:59
精英化学20题疑问（2）,见补充问题里（2）老师说这叫电解池呀,“有外接电源就是电解池”这个笔记根据口述记下的,请问完整不,规范不, 不懂,请解释清楚.（2）问的①阴极反应式那个空,为
精英化学20题疑问（2）,见补充问题里
（2）
老师说这叫电解池呀,“有外接电源就是电解池”这个笔记根据口述记下的,请问完整不,规范不,
不懂,请解释清楚.
（2）问的①阴极反应式那个空,为什么答案不能是：12H++2NO3-+10e-=N2+6H2O?老师解释原因是：
不懂.
精英化学20题疑问（2）,见补充问题里（2）老师说这叫电解池呀,“有外接电源就是电解池”这个笔记根据口述记下的,请问完整不,规范不, 不懂,请解释清楚.（2）问的①阴极反应式那个空,为
看了你的提问,大概明白了些你的困惑在哪.在这里先帮你理一理电解池问题的基本分析思路,然后再重新来看题目,效果可能会更好一些.
对于电解池,首要因素是要有外接电源,这也是它和原电池的最大区别.原电池进行的反应都是自发反应；而电解池中可以进行非自发的反应.
原电池中常用正、负极.这个在电解池中尽量不要用,容易混淆.在电解池中,一般用的是阴、阳极.所谓阴极：就是发生还原反应的一端（连接外接电源的负极）；阳极：发生氧化反应的一端（连接外接电源的正极）.简单来记的话,有一个四字口诀叫做：阳氧阴还（阳和氧字音相似）.
具体解释：在电解池中,反应的进行方向由外接电源的方向决定：外接电源的负极,提供电子,连接它的那一端电子充裕,发生得电子的还原反应；而外接电源的正极,不断索取电子,连接它的那一端的电子都随之转移失去,发生失电子的氧化反应.（这里理解最好,或者背下来四字口诀）
再来看你的第二问：其实,反应式写成这个：12H++2NO3-+10e-=N2+6H2O,或者6H2O+2NO3-+10e-=N2+12OH- 都是可以的,本质上都没有错,都是H+和NO3-的氧化还原反应.二者的区别就在于H+的形式,理论上来讲写哪一种都可以.
不过大量题目中总结：在溶液为酸性的情况下写第一个式子,在碱性或中性的条件下写第二个式子更好些,更容易拿到分数.
解释就是酸性条件下H+大部分以H+形式存在,更容易参与反应；而碱性或中性条件下H+较少,主要以H2O分子形式参与反应,生成OH-离子.或者可以解释为H+在碱性和中性条件下不能大量存在也说得通.采取哪一种记法均可,意思都是一样的.
希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问