下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是( )A.HCl+NH3 ==NH4ClB.2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:17:58
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下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是( )A.HCl+NH3 ==NH4ClB.2
下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?
下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是( )
A.HCl+NH3 ==NH4Cl
B.2KClO3 ==2KCl+3O2↑
C.2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑
D.Ba(OH)2•8H2O+2NH4CI ==BaCl2+2NH3↑+10H2O
下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是( )A.HCl+NH3 ==NH4ClB.2
能量判据:反应朝着体系能量减小的方向进行,所以反应应该放热;
熵判据:反应朝着体系混乱度增大的方向进行,所以反应应该生成气体(气体的混乱度大);
只有C选项既满足 放热,又满足 生成气体.
选C
A生成的不是气体,B是吸热反应,D是吸热反应.
下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是( )A.HCl+NH3 ==NH4ClB.2
下列说法中错误的是 A.多数能自发进行的化学反应是放热反应 B.有不少吸热反应也能自发进行 C.常温下不能自发进行的化学反应,高温下一定也不能自发进行 D.焓变不是决定反应能否自发进行
下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是
吸热反应在常温下能否自发进行
什么条件下能自发进行反应?
请高手帮忙(化学)下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,A.铁
下列说法正确的是() a非自发进行的反应一定不能发生b反应一定条件下,非自发进行的反应也能进行c自发...下列说法正确的是()a非自发进行的反应一定不能发生b反应一定条件下,非自发
自发反应在任何条件下都能进行自发反应在任何条件下都能进行?
求常温下能自发进行的吸热的氧化还原反应的热化学方程式?要求参加反应的物质和反应产物无毒.
跪求常温下能自发进行的吸热的氧化还原反应的热化学方程式.好再追加几百分!反应物为两种及以上,常温下进行,为吸热反应且为氧化还原反应.*附加条件:1.△H非常大.2.反应物为气体,生成物
常温下不能自发进行的反应一定是吸热反应?
常温下,反应不能自发进行,那么是吸热反应吗,为什么
下列对于化学反应的认识正确的是A.有气体生成的复分解反应能自发进行 B.有热量放出的反应一定能自发进行 C.需要吸收热量的过程不能自发进行 D.凡是熵增加的反应一定能自发进行
在温室时能自发进行的反应是?如何判断?
构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应
下列说法正确的是A熵增大反应一定可自发进行B熵减小反应一定可自发进行C H小于0的反应一定可自发进行D H大于0的反应不可能自发进行
化学反应过程中总是伴随着能量的变化.反应中能量变化说法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小与1mol氢分子所具有的能量B.常温下,反应Fe+S=FeS不能自发进行,则该反应为吸热反应C
什么吸热反应 常温下能进行