配平化学方程式时化合价升降个数怎么确定比如说像硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫的反应,前面有两个氧,后面有三个的,两个的,这样氧的化合价升降要怎么标啊,

配平化学方程式时化合价升降个数怎么确定比如说像硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫的反应,前面有两个氧,后面有三个的,两个的,这样氧的化合价升降要怎么标啊,
配平化学方程式时化合价升降个数怎么确定
比如说像硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫的反应,前面有两个氧,后面有三个的,两个的,这样氧的化合价升降要怎么标啊,

配平化学方程式时化合价升降个数怎么确定比如说像硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫的反应,前面有两个氧,后面有三个的,两个的,这样氧的化合价升降要怎么标啊,
关于 氧化还原反应的配平问题,不能太局限,一定要灵活多样,根据最实用的采用最简单的方法配平.
原则：（1） 根据升降化合价的原理,利用最小公倍数的关系配平,这就是一般所说的方法.
FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
Fe +2,+3 升 1价,
S2 -1,+4 升
FeS2 一共+10价
所以FeS2一共升高 11价,O2 降低4价,最小公倍数44.分别乘以4 和11即可,其它系数观察配平.
4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
（2） 这里介绍其它配平方法,
(a) 分数配平法:该方法适用于有单质参与反应或生成的体系,这样的体系最适合分数配平法.
FeS2 + O2 Fe2O3 + 4 SO2
然后将分数化简成为整数,各乘以2,得到结果,
4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2
（b)电子偏移偏向确定化合价.
对于上面FeS2这个物质,有人认为S一般是-2价,所以Fe就+4价,（虽然这个结论在实际情况下是不合理的,但在配平上可以用）
也可以认为Fe +2价,S平均-1价,这就是我上面配平使用的.
电子偏移最适用于有机物的氧化还原反应,例如甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时,苯环上的碳没有价态变化,而且他们也不同于离子化合物能简单给定价态,所以最好采用电子便移偏向来处理.
甲苯中甲基参与反应,这个碳链接三个氢和一个碳,所以认为是-3价； 生成的苯甲酸中,碳可以认为 +3 价.所以甲苯氧化变化的价态是 +6价,KMnO4还原时变化 +5 价.这样就可以根据第一部分介绍的内容进行下一步配平.
如 5 C6H5-CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 C6H5-COOH + 3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 14 H2O (根据氢或氧将其他配平就可以）

硫化亚铁中硫和铁可以看成0价来做，更容易

这个用表观氧化数（如果不能理解就认为是化合价）来定
FeS2+O2→Fe2O3+SO2
我们就假定这里FeS2中的S是+4价，则Fe是-8价
那么就只有Fe和O的变化
Fe从-8到+3价，上了11
O从0到-2，下了2，又因为是O2，一个分子下了4
即以4:11配平
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
对于这种很多元素都变...

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这个用表观氧化数（如果不能理解就认为是化合价）来定
FeS2+O2→Fe2O3+SO2
我们就假定这里FeS2中的S是+4价，则Fe是-8价
那么就只有Fe和O的变化
Fe从-8到+3价，上了11
O从0到-2，下了2，又因为是O2，一个分子下了4
即以4:11配平
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
对于这种很多元素都变价的条件下，我们就假定表观化合价，即FeS2中S本来是-1价，我们假定+4价也是可以的

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在这个反应中，铁和硫的化合价都是升高的，那么我们就可以把两者的升高数加在一起，也就是把一个铁和一个硫作为一个整体，他们的化合价升高了7，而对于一个氧气分子，反应后都是负二价的氧，那么其化合价降低了4，这样的话就可以从方程式的左边开始配平，用十字交叉法，将4放在硫化亚铁前，7就放在了氧气的前面，然后根据质量守恒定律配平即可。系数，硫化亚铁的是4，氧气的是7，氧化铁的是2，二氧化硫的是4。懂了吗？这样...

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在这个反应中，铁和硫的化合价都是升高的，那么我们就可以把两者的升高数加在一起，也就是把一个铁和一个硫作为一个整体，他们的化合价升高了7，而对于一个氧气分子，反应后都是负二价的氧，那么其化合价降低了4，这样的话就可以从方程式的左边开始配平，用十字交叉法，将4放在硫化亚铁前，7就放在了氧气的前面，然后根据质量守恒定律配平即可。系数，硫化亚铁的是4，氧气的是7，氧化铁的是2，二氧化硫的是4。懂了吗？这样的回答满意吗？

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