说明无水CuSO4,Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异,并指出产生这些差异的原因.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 09:25:35
![说明无水CuSO4,Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异,并指出产生这些差异的原因.](/uploads/image/z/14119390-46-0.jpg?t=%E8%AF%B4%E6%98%8E%E6%97%A0%E6%B0%B4CuSO4%2CCu%28H2O%2962%2B%E5%92%8CCu%28NH3%2942%2B%E7%9A%84%E9%A2%9C%E8%89%B2%E5%B7%AE%E5%BC%82%2C%E5%B9%B6%E6%8C%87%E5%87%BA%E4%BA%A7%E7%94%9F%E8%BF%99%E4%BA%9B%E5%B7%AE%E5%BC%82%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%9B%A0.)
说明无水CuSO4,Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异,并指出产生这些差异的原因.
说明无水CuSO4,Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异,并指出产生这些差异的原因.
说明无水CuSO4,Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异,并指出产生这些差异的原因.
在无水CuSO4中可以考虑SO4(2-)直接配位,配位能力当然较弱,而水合铜离子[Cu(H2O)6](2+)结构中6个配位水形成4短2长,也可以看成[Cu(H2O)4](2+),铜氨配离子[Cu(NH3)4](2+)的颜色有差异,显然是因为配位场强弱变化而引起的,配位场强弱关系是:NH3 > H2O > SO4(2-),导致d轨道的能级分裂的程度不同,轨道能量间的差异不同,分裂能越大,吸收光的波长越短;从而产生d-d跃迁时颜色不同,从无色(可见区不吸收,可认为吸收红外光)到浅蓝色(吸收黄橙光),再到深蓝色(吸收黄绿光).
是因为Cu2+的原因..
CuSO4是没有单独的Cu2+存在的.所以他不能显示出CU2+的颜色...
而Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+以Cu离子形式存在的..包括五水硫酸铜都是以离子形式存在..所以他显现出了Cu2+的颜色蓝色...
另外部分铜离子的物质显绿色是因为颜色淡了的原因...像碱式碳酸铜(铜绿)...另外Cu(H2O)62+不清楚这物质的原型是什么.....
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是因为Cu2+的原因..
CuSO4是没有单独的Cu2+存在的.所以他不能显示出CU2+的颜色...
而Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+以Cu离子形式存在的..包括五水硫酸铜都是以离子形式存在..所以他显现出了Cu2+的颜色蓝色...
另外部分铜离子的物质显绿色是因为颜色淡了的原因...像碱式碳酸铜(铜绿)...另外Cu(H2O)62+不清楚这物质的原型是什么..如果是六水合硫酸铜铵的话...这是这种原因了
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