作业帮假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?我同学说她在书上看到HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电那到底能否导电呢?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 03:29:41
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假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?我同学说她在书上看到HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电那到底能否导电呢?为什么?
假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?
我同学说她在书上看到
HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电
那到底能否导电呢?为什么?
假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?我同学说她在书上看到HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电那到底能否导电呢?为什么?
可以
不是因为它是电解质 而是因为它是离子化合物
离子化合物在熔融态会被破坏离子键
出现自由移动的阴阳离子 所以可以
HCL是共价化合物 所以不行
不能
它和HCL性质类似
能。NaHCO3是点解质。
NaHCO3不能达到熔融态~~高温就会分解成Na2CO3~~要是变成碳酸钠就可以导电了
能
钠离子（阳）
和
碳酸氢根离子（阴）
会电离成Na+和HCO3-，尽管后者不会继续电离，但已经存在两种离子了，显然可以导电
能，一定能，可以产生自由移动的阴阳离子，na+和hco3-。
实际上电解过程会使其受热分解，最终变为Na2co3，这时到达熔融状态肯定可以电解了。
NaHCO3能达到融融状态会分解生成Na2CO3，在融融状态可电离出自由移动的Na+和CO32-，因此可以导电。
假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?我同学说她在书上看到HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电那到底能否导电呢?为什么?
氧化铝融融状态下能否导电.
能不能在融融状态下导电呐.
H2SO3在融融状态下电离吗
HCL为什么是电解质融融状态的HCL不是不能电离吗?那位什么它还是电解质
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