为什么1S2 2S2 2P2 3S1是原子的基态结构2P2并没有排满啊?

为什么1S2 2S2 2P2 3S1是原子的基态结构2P2并没有排满啊? 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要遵守洪特规则吗? 下列电子构型中,原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、1s2 2s1 2p1下列电子构型中,原子不属于基态的是（）A、1s2 2s2B、1s2 2p2C、1s2 2s2 2p5 3d1D、1s2 2s1 2p1为啥啊,我不是化 如何判断基态和激发态原子的核外电子排布?有如下三种原子的排布A:1S2 2S2 3S2 B:1S2 2S2 2P6 3S2 3(PX)1 3(PY)1 3(PZ)1 4S1C:1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 4S1 (其中,A选项是错误的,答案说不可能是1S2 2S2 2P2中2P电子跃进的 关于原子基态遵循能量最低原则,即半满,全满,全空.既然遵循能量最低原则那么1s2 2s2 2p6 3s2 3p2→1s2 2s 2p6 3s1 3p3为什么选A,3s1 3p3是两个半空,不是应该更稳定的吗? 关于基态原子电子排布的问题根据构造原理,铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1为什么? 为什么电子排布式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布如果是1s2 2s2 3s1 3p1，有没有违反泡利不相容什么的？我说的是在跃迁的情况下 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p5 3s2 3p2D.1s2 2s2 2p6 一到高二化学题（共价化合物电子排布）求解能形成XY2共价化合物的元素X和Y,其原子最外层电子排布是A 3s2和3s2 3p5 B 2s2 2p2和2s2 2p4 C 1s1和3s2 3p4 D3s2 3p4和2s2 2p4 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1,是激发态,他的基态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4吗 c的基态原子排布图为什么不是1s2 2s1 2p3 SP 都半充满 不比1s2 2s2 2p2 s 一个全充满要稳定？ 银的电子和镍的电子结构银的电子结构式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10.我知道银本来是4d9但是4d10因为全满比较稳定所以从5s2拿了一个电子.但是镍的结构：1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d8 为什么3d8不从4 用丙酮从口腔上皮细胞中提取脂质,在空气——水界面上铺成单分子层,测得单分子层面积为S1设细胞膜表面积S2则s1,s2关系最恰当的是 A.S1=2S2 B.S1》2S2 C.S1《2S2 D.S2《S1《2S2为什么 下列原子的核外电子排布,属于激发态的是?[Ne]3 s2 3 p1[Ar]3 d5 4 s1[He]2 s1 2 p2[Ar]3 d8 4 s2具体如何判断的？ 三相电表倒转是什么原因(有互感器)互感器是P1进P2出S2接地S1接电表的1,4,7电表2,5,8接黄绿红三相火线电表3,6,9接地线.这样还是倒转是什么原因导致的.最后S1和S2换过来才正转.S2不是接地的吗?