温度和反应物接触面积哪个对化学反应速率影响更大?假设锌与稀硫酸反应甲组:30摄氏度 粉末状锌乙组:50摄氏度 块状锌 (其余条件皆相同)试问哪一组反应速率更快?(不介意出现大学数理化,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 13:41:45
温度和反应物接触面积哪个对化学反应速率影响更大?假设锌与稀硫酸反应甲组:30摄氏度 粉末状锌乙组:50摄氏度 块状锌 (其余条件皆相同)试问哪一组反应速率更快?(不介意出现大学数理化,
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温度和反应物接触面积哪个对化学反应速率影响更大?假设锌与稀硫酸反应甲组:30摄氏度 粉末状锌乙组:50摄氏度 块状锌 (其余条件皆相同)试问哪一组反应速率更快?(不介意出现大学数理化,
温度和反应物接触面积哪个对化学反应速率影响更大?
假设锌与稀硫酸反应
甲组:30摄氏度 粉末状锌
乙组:50摄氏度 块状锌 (其余条件皆相同)
试问哪一组反应速率更快?
(不介意出现大学数理化,

温度和反应物接触面积哪个对化学反应速率影响更大?假设锌与稀硫酸反应甲组:30摄氏度 粉末状锌乙组:50摄氏度 块状锌 (其余条件皆相同)试问哪一组反应速率更快?(不介意出现大学数理化,
答案是 甲组更快
因为30°与50°相差不大,但是对于块状和粉状,两者相差近百倍,所以粉状的反应远远快于块状,甲组更快.
一般的,温度每升高10°,反应速率加快2~4倍,所以如果温度很高很高的话,反应速率就能很快了.
现在温度只相差20°,所以温度的影响小于形状的影响.

接触面对反应速度影响大!!可以做实验得到

实验
我相信实验
曾经做过
如果不信可以试着去做实验,

甲组啊,数量级不一样。粉末状的话接触表面积比块状大几十亿倍。温度只低了(273+30)/(273+50)所对应的分子动能之比也小。
所以甲组更快。
你应该记得有一张图,横轴是温度,纵轴是分子动能,你可以去查那张图,曲线对应的温度对反应速率的影响最多也就是快了2倍左右(从30到50)
而粉状的表面积是块状的几万几亿倍,也就是硫酸同时与几万几亿被个Zn原子反应。所以必然是甲组...

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甲组啊,数量级不一样。粉末状的话接触表面积比块状大几十亿倍。温度只低了(273+30)/(273+50)所对应的分子动能之比也小。
所以甲组更快。
你应该记得有一张图,横轴是温度,纵轴是分子动能,你可以去查那张图,曲线对应的温度对反应速率的影响最多也就是快了2倍左右(从30到50)
而粉状的表面积是块状的几万几亿倍,也就是硫酸同时与几万几亿被个Zn原子反应。所以必然是甲组更快。

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一般来说,温度影响是最大的。
温度上升10度,化学反应速率可以增加2-3倍。肯定是温度

应该 面积吧 温度相差不怎么大啊 你块状 跟粉状怎么比啊

举一个实际的例子:浓硝酸和锌粉的反应是爆炸式的,和锌块的反应即便是温度高一些,仍然比较平稳。
再举一个例子:火柴只有经过摩擦升温才能发火,平时很稳定。火柴头中的各种物质是均匀混合的。
所以许多化学反应只有达到一定的温度才能发生,这时温度影响最大,在能够发生反应的前提下,接触面则起着至关重要的作用。这也是为什么许多化学反应要在溶液中进行,固体之间的反应往往要加热熔融。...

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举一个实际的例子:浓硝酸和锌粉的反应是爆炸式的,和锌块的反应即便是温度高一些,仍然比较平稳。
再举一个例子:火柴只有经过摩擦升温才能发火,平时很稳定。火柴头中的各种物质是均匀混合的。
所以许多化学反应只有达到一定的温度才能发生,这时温度影响最大,在能够发生反应的前提下,接触面则起着至关重要的作用。这也是为什么许多化学反应要在溶液中进行,固体之间的反应往往要加热熔融。

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温度和反应物接触面积哪个对化学反应速率影响更大?假设锌与稀硫酸反应甲组:30摄氏度 粉末状锌乙组:50摄氏度 块状锌 (其余条件皆相同)试问哪一组反应速率更快?(不介意出现大学数理化, 反应物浓度、表面积反应温度对化学反应速率的影响 哪些实验可以验证增大反应物接触面积能提高化学反应速率 化学反应的分解速率与反应物与空气的接触面积有关吗 影响化学反应速率的因素:(1)反应物的浓度越大,反映速率越大.如:-------------(2)反应物接触面积越大反应速率越大.如:------------------------------- 关于化学反应速率影响因素的小问题影响化学反应速率的因素有压强、温度、反应物浓度和催化剂的使用.请问,这四个因素对化学反应速率影响程度大小的排列顺序是什么样的? 为什么升高温度和增加反应物的浓度,都能增大化学反应的速率? 图表示的是在最适温度下,反应物浓度对酶所催化的化学反应速率的影响. 影响化学反应速率的因素及其例子1、反应物的浓度越大,反应速率越大,如:2、反应物的接触面积越大,反应速率越大,如: 反应物用量的多少对化学反应速率的影响 化学反应浓度对反应物中固体速率的影响 温度对化学反应速率的影响 初中化学中影响化学反应速率的因素:1.温度2.浓度3.催化剂4.接触面积 举实例说明 求反应物的性质,接触面积/浓度,温度,催化剂影响化学反应速率的【应用】不好意思表达的不好,我想问的是应用,比如说接触面积的应用就是点火的时候点碎木屑比点整个木头更快。 哪个因素对化学反应速率不产生明显影响?是浓度,温度,压强还是催化剂? 哪个因素决定化学反应速率?反应物的浓度还是反应物本身的结构? 压强和温度对反应速率的影响哪个大? 反应物的浓度越大,反应速率越大 例子反应物接触面积越大,反应速率越大 例子