如 为使NA2S溶液中c(NA+)/C(S 2-)的值减小加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS你怎么知道它是促进电离还是抑制?NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 02:49:42
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如 为使NA2S溶液中c(NA+)/C(S 2-)的值减小加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS你怎么知道它是促进电离还是抑制?NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊
如 为使NA2S溶液中c(NA+)/C(S 2-)的值减小
加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS
你怎么知道它是促进电离还是抑制?
NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊?
如 为使NA2S溶液中c(NA+)/C(S 2-)的值减小加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS你怎么知道它是促进电离还是抑制?NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊
为使NA2S溶液中c(NA+)/C(S 2-)的值减小,应该减小Na+浓度或增大S2-浓度.
S2-水解
S2- + H2O == HS- + OH-
欲使S2-浓度增加,平衡必须左移
A:加入盐酸,消耗OH-,促进水解,S2-浓度降低
B:虽然加入OH-平衡左移,但同时加入了Na+,平衡左移的影响远不及Na+增加的影响,所以不正确
C:可以
D:可以
NH4HCO3
NH4+的水解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
HCO3-水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
一个水解产生H+,一个水解产生OH-,所以可以相互促进.
HN4HSO4
NH4+的水解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+
由于HSO4-酸性较强,主要发生电离而不是水解
HSO4- == SO42- + H+
所以HSO4-抑制水解
c(NA+)/C(S 2-)的值减小
就是要C(S 2-)变大
就是抑制NA2S水解
选者C
NH4HCO3双水解NH4+产生H+ HCO3-产生OH-
NH4HSO4 能电离出H+ 就抑制 NH4+水解了 因为NH4+产生H+