用离子—电子法配平下列反应用离子—电子法配平下列反应(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 12:10:48
用离子—电子法配平下列反应用离子—电子法配平下列反应(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸
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用离子—电子法配平下列反应用离子—电子法配平下列反应(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸
用离子—电子法配平下列反应
用离子—电子法配平下列反应
(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）
(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）
(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸性介质）
(4)Mg+NO3/- ===Mg2+ +N2O （酸性介质）

用离子—电子法配平下列反应用离子—电子法配平下列反应(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸
1,Fe2+ - e ==Fe3+
MnO4- + 8H+ + 5e == Mn2+ + 4H2O
所以方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
2,Cr3+ + 8OH- - 3e == (CrO4)2- + 4H2O
H2O2 + 2e == 2OH-
所以2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH- == 2(CrO4)2- + 8H2O
3,MnO4- + 8H+ + 5e == Mn2+ + 4H2O
H2O2 - 2e == 2H+ + O2↑
所以5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
4,Mg - 2e == Mg2+
2NO3- + 10H+ + 8e == N2O↑+5H2O
所以4Mg + 2NO3- + 10H+ == 4Mg2+ + N2O↑+ 5H2O

用离子—电子法配平下列反应用离子—电子法配平下列反应(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸 用离子电子法配平 MnO2和HCL的离子反应用单线桥怎么表示电子转移? 离子——电子法配平中 介质有什么用? 用离子-电子法配平下列方程式并写出电子式 KMnO4+K2SO3+H2SO4==K2SO4+MnSO4+H2O 用氧化法或离子电子法配平下列各方程式: （1）As2O3+HNO3+H2O--H3AsO4+NO 氢氧根离子电子式 电子式离子吗? 10电子的离子 离子得失电子是怎么回事? 怎么用离子电子法配平Cr3+ + PbO2 → Cr2O72- + Pb2+用离子——电子法配平下列反应（1）As2S3 + HNO3(稀) → HAsO3 + NO + S（2）Cr3+ + PbO2 → Cr2O72- + Pb2+（3）H2O2 + Cr3+ + OH- → CrO42- + H2O（4）Cr3+ + S2O82- + H2O 请写出1—20号元素的离子得失电子数目如氢离子,氦离子,硼离子等等 反氢原子失去一个反电子后的离子符号如题为什么？ 氧离子的电子式 氢氧根离子的电子数 原子失去电子变成离子 离子的电子构型分为? Na离子,失去多少电子